【題目】如圖所示，p、q、m、n分別為常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學(xué)式），該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________、_________________。

（3）反應(yīng)“v+n→r”的化學(xué)方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

【答案】 Cl2、HClO、Cl－、ClO－ Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO） 溶液先變紅后褪色 溶液變紅 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 4NH3＋5O24NO＋6H2O 8.96 1∶2

【解析】(1). q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，則q為氫氣，p為氯氣。新制p的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO，溶液中還含有HClO， Cl－，HClO－，及溶解的Cl2等粒子；

(2). 紫色石蕊溶液加入酸中呈紅色，后由于HClO的漂白性而褪色，故填寫先變紅后褪色；Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+，加入KSCN溶液后溶液變紅，發(fā)生了如下反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3；

(3). v的水溶液呈堿性，q為氫氣，可知v為氨氣，m為氮?dú)�，m與n在放電作用下生成r，又與n反應(yīng)生成有色氣體s，可知n為氧氣，r為NO，s為NO2 , v+n→r的化學(xué)方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O，生成4molNO需要轉(zhuǎn)移電子20mol，則轉(zhuǎn)移2mol電子生成2/5molNO，合體積為8.96L；NO2溶于水的反應(yīng)為：3NO2+ H2O=2HNO3+NO，NO2既為氧化劑又為還原劑，還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)的氧化劑為1；氧化產(chǎn)物為HNO3，反應(yīng)的還原劑為2，則發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素?zé)o中子，X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵

B. 含氧酸的酸性Z一定大于X

C. 工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉Y

D. W和X的化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。

（1）充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有_______________。

（2）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3＋，則還含有________________，一定沒(méi)有________________。

（3）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2＋和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái),綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/<mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0,第2min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1∶p0=__________。2~5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強(qiáng)不再變化

c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為__________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是__________。

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是__________。

(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說(shuō)明判斷依據(jù)：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黨的十八大以來(lái)，我國(guó)在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果，在新時(shí)代更需要新科技創(chuàng)新世界。2018年3月5日,《自然》連刊兩文報(bào)道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國(guó)科大10級(jí)少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹原團(tuán)隊(duì)在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài),可以簡(jiǎn)單實(shí)現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙)。

(1)圖甲中,1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為__________。

(2)圖乙中,1號(hào)C的雜化方式是__________,該C與相鄰C形成的鍵角__________(填“>”、“<”或“=”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。

(3)我國(guó)制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原因是____________________。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為____________,該材料的化學(xué)式為_______________。

(5)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________。

(6)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是___________________________；

②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰",有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是：___________________。

參數(shù)

分子

分子直徑/nm

分子與H2O的結(jié)合能E/(kJ·mol-1)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究小組進(jìn)行如下表所示的原電池實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無(wú)明顯現(xiàn)象

左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無(wú)明顯現(xiàn)象

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是

A. 兩裝置的鹽橋中，陽(yáng)離子均向右側(cè)移動(dòng)

B. 實(shí)驗(yàn)①中，左側(cè)的銅被腐蝕

C. 實(shí)驗(yàn)②中，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H++ 2e-=H2↑

D. 實(shí)驗(yàn)① 和實(shí)驗(yàn)②中，均有O2 得電子的反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是

A.粉碎大理石B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C.降低反應(yīng)溫度D.加水稀釋鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱．仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問(wèn)題：

(1)“鋁熱反應(yīng)”屬于四大基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)．

(2)信息中的“某些”反應(yīng)指________(填“比鋁活潑的”、“比鋁穩(wěn)定的”或“任意”)金屬．

(3)試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式________________________________．

(4)題給的鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，試說(shuō)明其原因：_____________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 2.24LH2，F(xiàn)e和 Fe2O3 均無(wú)剩余。為中和過(guò)量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，則該 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為

A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案