鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯 ()  中形成的,以下電池的總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2═6LiCl+LiSO3+2S,下列敘述中正確的是(  )
A、電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無影響
B、金屬鋰作電池的負(fù)極,石墨作電池的正極
C、電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO4
D、電池工作過程中,金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為2:1
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:該電池的負(fù)極材料為鋰,性質(zhì)活潑,易與水反應(yīng),則電解質(zhì)為非水溶液,根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為S,由反應(yīng)的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比.
解答: 解:A、鋰性質(zhì)活潑,易與水反應(yīng),則電解質(zhì)為非水溶液,故A錯(cuò)誤;
B、該電池的負(fù)極材料為鋰,被氧化生成LiCl和Li2SO3,正極為石墨,故B正確;
C、根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為S,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知,8mol鋰反應(yīng)失去8mol電子,生成2molS,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查鋰電池的組成和工作原理,題目難度不大,注意從原電池總反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

玻璃儀器洗滌時(shí),下列注意事項(xiàng)不正確的是( 。
A、灼熱的玻璃儀器應(yīng)冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂
B、洗滌時(shí)一般是先用水沖洗,若達(dá)不到要求再用別的方法洗滌
C、凡是已洗凈的儀器,要用干布或紙擦干
D、玻璃儀器洗凈的標(biāo)志是:附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某氨水pH=x,某鹽酸pH=y,已知x+y=14且x>11.將上述兩溶液等體積混合后,所得溶液各離子的濃度由大到小的順序排列正確的是( 。
A、Cl->NH4+>H+>OH-
B、NH4+>Cl->H+>OH-
C、NH4+>Cl->OH->H+
D、Cl->NH4+>OH->H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列稀溶液置于空氣中,一段時(shí)間后,pH變小的是(不考慮溶質(zhì)的揮發(fā))(  )
①H2SO3 ②Ca(OH)2③氯水 ④Na2SO3
A、①②③④B、①③④
C、①③D、②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在恒溫、恒容的條件下,有反應(yīng)2A(氣)+2B(氣)?C(氣)+3D(氣),現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡.途徑I:A、B的起始濃度均為2mol?L-1;途徑Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L;則以下下敘述正確的是( 。
A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
C、達(dá)平衡時(shí),途徑I的反應(yīng)速率v(A)等于途徑II的反應(yīng)速率v(A)
D、達(dá)平衡時(shí),途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的
1
2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、是放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小來決定
D、吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一,是制約國家經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸.目前我國的能源結(jié)構(gòu)主要是煤石油天然氣,核能等,這些能源都是一次性不可再生且污染環(huán)境的能源,研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務(wù).科學(xué)家預(yù)測氫能將是未來最理想的新能源.
(1)當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱除能源外,還包括
 
 

(2)認(rèn)為氫能是未來最理想的新能源的理由是
 

(3)目前世界上的氫絕大部分是從石油,煤炭和天然氣中制取.用水蒸氣與熾熱的碳反應(yīng)為C+H2O═CO+H2 請?jiān)賹懗鲇商烊粴庵迫涞姆磻?yīng)方程式
 
.并分析此類方法是不是理想的長久方法.
 

(4)目前,有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系,如圖1所示:這是一種最理想的氫能源能源循環(huán)體系,類似于綠色植物的
 
太陽能和水是用之不竭的而且價(jià)格低廉,急需科學(xué)家研究的是
 

(5)實(shí)驗(yàn)室里圖2中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣,其中:
①能使發(fā)生或停止發(fā)生氫氣操作均比較方便的裝置是(寫編號(hào))
 
,能夠充灌升空的小氫氣球的裝置是
 

②使D裝置發(fā)生氫氣的操作順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、用含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過多:OH-+H+=H2O
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO32溶液與氫氧化鈉溶液相混合:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
D、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2 H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上.
A、萃取或分液  B、升華  C、結(jié)晶 D、蒸發(fā) E、蒸餾 F、過濾
(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物.
 

(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.
 

(3)分離氯化鈉溶液和汽油的混合物.
 

(4)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物.
 

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