鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯 （）  中形成的，以下電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+LiSO3+2S，下列敘述中正確的是（　　）
A、電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響
B、金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極
C、電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO4
D、電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為2：1
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該電池的負(fù)極材料為鋰，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)為非水溶液，根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，由反應(yīng)的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：A、鋰性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)為非水溶液，故A錯(cuò)誤；
B、該電池的負(fù)極材料為鋰，被氧化生成LiCl和Li2SO3，正極為石墨，故B正確；
C、根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，8mol鋰反應(yīng)失去8mol電子，生成2molS，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

玻璃儀器洗滌時(shí)，下列注意事項(xiàng)不正確的是（　�。�
A、灼熱的玻璃儀器應(yīng)冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂
B、洗滌時(shí)一般是先用水沖洗，若達(dá)不到要求再用別的方法洗滌
C、凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干
D、玻璃儀器洗凈的標(biāo)志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14且x＞11．將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液各離子的濃度由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A、Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
B、NH4+＞Cl-＞H+＞OH-
C、NH4+＞Cl-＞OH-＞H+
D、Cl-＞NH4+＞OH-＞H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列稀溶液置于空氣中，一段時(shí)間后，pH變小的是（不考慮溶質(zhì)的揮發(fā)）（　　）
①H2SO3 ②Ca（OH）2③氯水 ④Na2SO3．
A、①②③④B、①③④
C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑I：A、B的起始濃度均為2mol?L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L；則以下下敘述正確的是（　�。�
A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
C、達(dá)平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率v（A）等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）
D、達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的
1
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、是放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小來決定
D、吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，是制約國家經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸．目前我國的能源結(jié)構(gòu)主要是煤石油天然氣，核能等，這些能源都是一次性不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務(wù)．科學(xué)家預(yù)測氫能將是未來最理想的新能源．
（1）當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱除能源外，還包括
 
和
 
．
（2）認(rèn)為氫能是未來最理想的新能源的理由是
 
．
（3）目前世界上的氫絕大部分是從石油，煤炭和天然氣中制取．用水蒸氣與熾熱的碳反應(yīng)為C+H2O═CO+H2 請?jiān)賹懗鲇商烊粴庵迫涞姆磻?yīng)方程式
 
．并分析此類方法是不是理想的長久方法．
 
．
（4）目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖1所示：這是一種最理想的氫能源能源循環(huán)體系，類似于綠色植物的
 
太陽能和水是用之不竭的而且價(jià)格低廉，急需科學(xué)家研究的是
 

（5）實(shí)驗(yàn)室里圖2中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣，其中：
①能使發(fā)生或停止發(fā)生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫編號(hào)）
 
，能夠充灌升空的小氫氣球的裝置是
 
．
②使D裝置發(fā)生氫氣的操作順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過多：OH-+H+=H2O
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO3）2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
D、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A、萃取或分液  B、升華  C、結(jié)晶 D、蒸發(fā) E、蒸餾 F、過濾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
 

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
 

（3）分離氯化鈉溶液和汽油的混合物．
 

（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
 
．

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