控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)Fe3++Ag═Fe2++Ag+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，石墨棒作陽(yáng)極，銀棒作陰極

　

B．

靈敏電流計(jì)的讀數(shù)由小變大，再變小

　

C．

反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)最大

　

D．

反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計(jì)指針又偏轉(zhuǎn)


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理． .

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

A．該原電池中，Ag失電子作負(fù)極，石墨作正極；

B．靈敏電流計(jì)的讀數(shù)逐漸減小；

C．反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)為零；

D．在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行．

解答：

解：A．該原電池中，Ag失電子作負(fù)極，石墨作正極，原電池中沒(méi)有陰陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；

B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)移的電子的量減少，則靈敏電流計(jì)的讀數(shù)逐漸減小，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，不再有電子轉(zhuǎn)移，則電流計(jì)讀數(shù)為零，故C錯(cuò)誤；

D．在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又有電流通過(guò)電流計(jì)，所以電流計(jì)指針又偏轉(zhuǎn)，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題是對(duì)原電池原理綜合考查，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，學(xué)生明確原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動(dòng)即可解答，注意該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列鑒別、分離或除雜方法中正確的是（    ）

A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去

B．NaOH固體中混有NH4HCO3，可直接加熱除去NH4HCO3

C．鑒別甲苯與己烯，可滴加酸性KMnO4溶液

D．鑒別某溶液是否含有Fe2＋，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去乙烷中混有的少量乙烯，應(yīng)采用的簡(jiǎn)便方法是（    ）

A  將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液            B  將混合氣體通過(guò)溴水  

C  將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)    D  使混合氣體中的乙烯氣體發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.4mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為  （   ）

A．3：2  　B．2：3    C．2：1     D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

B．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

從A口出來(lái)的是H2SO4溶液

B．

陽(yáng)極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑

　

C．

a是陽(yáng)離子交換膜，允許H+通過(guò)

D．

Na2SO4溶液從E口加入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．

方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯　橙　色．

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是　c�。�

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同   b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）  c．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72﹣離子，需要　6　mol的FeSO4•7H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）

常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至　5�。�

方法2：電解法，該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因?yàn)椤￡?yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+，提供還原劑Fe2+�。�

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）　2H++2e﹣═H2↑　，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有　Fe（OH）3�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水．將氣球用橡皮繩緊系在試管口．實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�

　

A．

U形管內(nèi)的紅水退色

B．

試管內(nèi)溶液變紅

　

C．

氣球a被吹大

D．

U形管中水位d＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25℃時(shí)，條件下，將通入10LCO和的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和的混合氣中V（CO）=__________L，___________L。

（2）若剩余氣體的體積是aL，則原CO和的混合氣中_________。

（3）若剩余氣體的體積是aL,則a的取值范圍是___________。

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