5．下列關(guān)于能源的說法不正確的是（　�。�
A．氫能源的優(yōu)點是來源廣泛、無污染、便于運輸與貯存
B．自然界中利用太陽能最成功的是植物的光合作用
C．植物秸稈、動物糞便、枯枝敗葉中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能
D．利用太陽能、風能和氫能替代化石能源能改善空氣質(zhì)量

分析 A．氫氣易燃、易爆不利于儲存；
B．植物通過光合作用可以將太陽能轉(zhuǎn)化為植物有機能，進一步可以轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能；
C．生物質(zhì)能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量；
D．太陽能、風能和氫能的使用都不會產(chǎn)生環(huán)境污染．

解答 解：A．氫能源的優(yōu)點是來源廣泛、無污染，但是氫氣易燃、易爆不利于儲存和運輸，故A錯誤；
B．自然界中利用太陽能最成功的是植物的光合作用，故B正確；
C．植物秸稈、動物糞便、枯枝敗葉中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能，故C正確；
D．太陽能、風能和氫能的使用都不會產(chǎn)生環(huán)境污染，屬于清潔能源，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了能源的利用與開發(fā)，熟悉各類能源特點、明確常見能量轉(zhuǎn)化形式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是（　�。�
A．1 mol咖啡酸可與3 mol NaOH發(fā)生反應
B．咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應
C．1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應
D．1 mol咖啡酸最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成（質(zhì)量分數(shù)）如表：
軟錳礦閃鋅礦
MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分
科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

（1）流程Ⅰ所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，則流程Ⅰ中被氧化的物質(zhì)有FeS、CuS種．
（2）流程Ⅱ中反應的離子方程式為Zn+Fe3+=Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
（3）氫氧化物開始沉淀的pH如表：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH1.53.37.6
流程Ⅲ中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe（OH）2沉淀的原因是使鐵元素能全部沉淀．
（4）如圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnSO4和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程Ⅳ得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、乙醇洗滌、干燥，要“趁熱”過濾的原因是防止形成Na2SO4•10H2O．
（5）流程Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
（6）取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（反應中只生成一種還原產(chǎn)物），充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．
①反應后溶液中多余的硫酸是0.18 mol．
②通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是S．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過如圖1的方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品．
（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少．
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）．
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液V mL．
①Mn2+與（NH4）2S2O8反應的還原產(chǎn)物為SO42-（填化學式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應時間的關(guān)系如圖2所示．
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進行反應，計算20～40min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含有下列各組離子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是（　�。�
A．Ba2+  HCO3-  K+  Cl-B．CO32- OH- Na+ NO3-
C．OH- Na+ SO42- CO32-D．Cu2+ Cl- Na+ NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．酯化反應與水解反應均需要使用催化劑，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．酯化與水解反應均要用濃硫酸作催化劑
B．酯化與水解反應均可用Na0H作催化
C．酯類物質(zhì)可用Na0H作催化劑，不宜用濃硫酸作催化劑
D．酯化反應使用濃硫酸作催化劑有利于反應向左進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．NH4Fe（SO4）2加入過量NaOH溶液中：：NH4++Fe3++4OH-═NH3•H2O+Fe（OH）3↓
B．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
C．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．a(chǎn)、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．c的氫化物分子中有3個共價鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是NH4NO3　它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）b和d相比，非金屬性較強的是O（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是BC（選填字母序號）．
A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價
D．d的氫化物的沸點高于b的氫化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中：①石灰水�、贖2S溶液　③KMnO4溶液④酸化的Ba（NO3）2溶液�、蒌逅、奁芳t溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
A．只有①B．①③C．①②③⑤D．②③④⑤

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