3．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1
則4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）△H=XkJ•mol-1中X的值是（　　）
A．-1131.2B．-647.6C．-507.8D．-323.8

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算（②-③）×2+①×3，得到4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的△H．

解答 解：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算（②-③）×2+①×3，得到4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ•mol-1，
X的值是=-1131.2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，理解實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個(gè)．
（5）普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示．普魯士藍(lán)中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．0.4g氫氧化鈉溶液溶于水，配成100毫升溶液．
（1）求其pH．
（2）若將上述溶液稀釋100倍，則求其pH．
（3）若在原溶液中加入pH等于2的鹽酸，鹽酸體積為多少時(shí)，與氫氧化鈉正好完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．課外興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，用粗鐵粒與1890g•L-1（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%）的硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）1890g•L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol•L-1．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是NO與空氣中的O2反應(yīng)，NO與空氣密度接近．
（3）當(dāng)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是金屬不斷溶解，有氣體產(chǎn)生逐漸變?yōu)榧t棕色．B裝置燒杯中液體的作用是吸收氮的氧化物．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開(kāi)止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）該實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？無(wú)影響．
（5）將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無(wú)剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是$\frac{3b}{4}$mol（2amol或3amol或2amol～3amol）（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（6）完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論
第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步若溶液紫色褪去，則說(shuō)明含有Fe2+，若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．利用廢鍍鋅皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnSO4晶體的使用流程如下：
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．
（1）用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外，另一個(gè)作用是除去表面的油污．為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時(shí)間，可采用的措施是加熱、將固體粉碎（答兩條）；
（2）加入適量H2O2溶液主要作用是氧化亞鐵離子，溶液B中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2；
（3）在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須緩慢滴加NaOH溶液并持續(xù)通入N2，持續(xù)通入N2的原因是防止Fe2+被氧化；
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整下列由溶液A獲得副產(chǎn)品ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：
①向溶液A中通入CO2氣體，得到Zn（OH）2沉淀；②過(guò)濾、洗滌得到沉淀；③用適量的稀硫酸將沉淀完全溶解；④將溶液加熱濃縮、冷卻、洗滌、干燥即可得到產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在下列晶體中，一定存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　　）
A．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH3
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為75的碘原子：${\;}_{53}^{128}$I
C．四氯化碳的電子式：
D．間甲基苯酚：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．當(dāng)光束通過(guò)肥皂水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條明亮的“光道”，說(shuō)明肥皂水溶液屬于（　�。�
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．海帶中含豐富的碘元素，從海帶中分離出碘可按如下步驟進(jìn)行：①滴加稀硫酸酸化后，加入適量H2O2（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%） ②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?nbsp;③加CCl4振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、過(guò)濾．合理的操作順序是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④

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