下列敘述錯誤的是         
A．把a(bǔ) L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)
C．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同
D．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
D

試題分析：A正確，符合電荷守恒；B中，氫氧化鋇是過量的，生成物是碳酸鋇白色沉淀、氫氧化鈉。由于剩余的氫氧化鋇的物質(zhì)的量大于生成的氫氧化鈉的，B正確；根據(jù)水的電離方程式H2OH＋＋OH－可知，溶液中氫離子和OH－濃度如果相等，對水電離的抑制程度是相同的，C正確；D不正確，是由于增大了醋酸根離子的濃度，抑制了醋酸的電離，而使pH升高的，答案選D。
點評：在判斷溶液中離子濃度大小時，關(guān)鍵是利用好幾個守恒關(guān)系。即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等。而在判斷外界條件對電離平衡的影響時，需要注意利用勒夏特例原理進(jìn)行判斷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是           （     ）
A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2＋　　
C．pH=12的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+
D．pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

既可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存，又能在強(qiáng)堿性條件下大量共存的離子組是
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-　　D．K+、HCO3-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（  ）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、Cl—、OH¯、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在由水電離出的c(H+)＝×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的離子組是（ ）
A．Fe2+， Na+， NO3－， Cl－B．Ba2+，Na+， NO3－，Cl－
C．SO42－，S2O32－，NH4+，Na+D．Mg2+，Na+，Br－，AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是
A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—
B．在含有大量AlO2—的溶液中：NO3—、Na+、Cl—、OH—
C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—
D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存并形成無色溶液的是
A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—
B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—
C．由水電離出來的c(H+)=10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3—、Br—、Ba2+
D．NaHSO4溶液中：K+、SO42—、NO3—、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用。
（1）以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
① 理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為      ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
② 實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                            。請在下圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。

③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢 復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        
（2）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量        溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②        、        、        （依次填寫實驗操作名稱）。
③冷卻、稱重。
若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：         mol.
(用含m、n的代數(shù)式表示)。
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是       
①醋酸鉛可溶于水          ②醋酸鉛是弱電解質(zhì)
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
⑤因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是
A．含有大量Fe3+的溶液：SO32-、Na＋、Cl－、SO42－
B．能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－
C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：SO42-、NH4＋、Cl－、Ca2+
D．pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+

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