Question

18．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：
（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），還原產(chǎn)物是CrCl₃，寫(xiě)出A中離子方程式：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
（2）本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽渎葰獠⑻骄柯葰獾任镔|(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，B裝置有幾個(gè)作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、安全瓶，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置是否堵塞．拆去a導(dǎo)管的后果可能是酸不能順利滴入燒瓶．
（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是②．

	①	②	③	④
Ⅰ	濕潤(rùn)的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	濕潤(rùn)的紅紙條
Ⅱ	堿石灰	濃硫酸	硅膠	氯化鈉
Ⅲ	濕潤(rùn)的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的白紙條	干燥的紅紙條

（4）證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色．
（5）D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)存在明顯不足，它是沒(méi)有排除氯氣對(duì)溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾，合適的溶液X是①④⑥ （從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)題意可知重鉻酸鉀能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，本身被還原為CrCl₃，分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋褐苽渎葰獠⑻骄柯葰獾任镔|(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；濃鹽酸易揮發(fā)，B起除雜作用，且B的結(jié)構(gòu)決定B能作安全瓶；a導(dǎo)管連接分液漏斗與圓底燒瓶，便于液體順利流下，撤掉a導(dǎo)管濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；
（3）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；
（4）如果D裝置分液漏斗內(nèi)反應(yīng)生成的溴能夠置換出碘化鉀溶液中的碘離子，即可證明溴的非金屬性比碘的強(qiáng)，碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；
（5）氯氣氧化性強(qiáng)于碘離子，能夠置換碘單質(zhì)；氯氣有毒，過(guò)量的氯氣用E裝置吸收，所以x應(yīng)為能夠與氯氣反應(yīng)，但不生成新的污染氣體的液體．

解答 解：（1）依據(jù)題意可知重鉻酸鉀能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，本身被還原為CrCl₃，反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)變化為：+7→+3，鹽酸中氯元素化合價(jià)變化：-1→0，要使得失電子守恒，重鉻酸鉀系數(shù)為1，氯氣系數(shù)為6，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：K₂Cr₂O₇+14HCl=2CrCl₃+3Cl₂↑+2KCl+7H₂O，離子方程式：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；
故答案為：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；
（2 ）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋褐苽渎葰獠⑻骄柯葰獾任镔|(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；濃鹽酸易揮發(fā)，B起除雜作用，且B的結(jié)構(gòu)決定B能作安全瓶；a導(dǎo)管連接分液漏斗與圓底燒瓶，便于液體順利流下；
故答案為：制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)； 作安全瓶，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置是否堵塞；濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，試劑組合①不能證明干燥的氯氣無(wú)漂白性；試劑組合③Ⅲ中用的是干燥的白色紙條，不能證明干燥氯氣無(wú)漂白性；試劑組合④氯化鈉不是干燥劑，不能吸收氯氣中的水蒸氣，所以無(wú)法證明干燥的氯氣無(wú)漂白性；試劑組合②從B 中出來(lái)的濕潤(rùn)的氯氣能夠使Ⅰ中干燥的紅紙條褪色，證明濕潤(rùn)的氯氣有漂白性，經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥，變?yōu)楦稍锏穆葰猓�通過(guò)Ⅲ時(shí)，干燥的紅紙條不褪色，可證明干燥的氯氣無(wú)漂白性，
故答案為：②；
（4）溴與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，操作和現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)活塞，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色，
故答案為：實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)活塞，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色；（5）氯氣氧化性強(qiáng)于碘離子，能夠置換碘單質(zhì)，所以D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有排除氯氣對(duì)溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾；
氯氣有毒，過(guò)量的氯氣用E裝置吸收，①氫氧化鈉溶液 ②亞硫酸鈉溶液 ③亞硫酸氫鈉溶液 ④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．都能與氯氣反應(yīng)，但是②亞硫酸鈉溶液 ③亞硫酸氫鈉溶液與氯氣反應(yīng)時(shí)會(huì)生成二氧化硫⑤硫氫化鈉溶液與氯氣反應(yīng)時(shí)均會(huì)生成硫化氫氣體，二氧化硫和硫化氫都是有毒的氣體，污染空氣，所以不能用他們做吸收液，
故答案為：沒(méi)有排除氯氣對(duì)溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾；①④⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備、除雜、性質(zhì)檢驗(yàn)、尾氣吸收裝置的分析，注意明確實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．