Question

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A、元素X、Y的第一電離能：X＜Y
• B、簡單離子半徑：W＞Q＞Y＞X
• C、元素X的簡單氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形
• D、元素W、Q的電負(fù)性：W＞Q

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，W、Q處于第三周期，常溫下，Al能溶于W的高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則W為S元素，可推知Q為Cl、Y為O、X為N元素．
A．N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰越大；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．元素X的簡單氫化物為NH₃，其空間構(gòu)型為三角錐形；
D．同周期自左而右電負(fù)性增大．

解答： 解：由短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，W、Q處于第三周期，常溫下，Al能溶于W的高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則W為S元素，可推知Q為Cl、Y為O、X為N元素．
A．N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰越大，故第一電離能N＞O，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故原子半徑：S^2-＞Cl^-＞N^3-＞O^2-，故B錯誤；
C．元素X的簡單氫化物為NH₃，其空間構(gòu)型為三角錐形，故C正確；
D．同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：W＜Q，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，注意注意同周期元素中第一電離能發(fā)生突躍原因，難度中等．