分析如圖裝置，其中判斷錯誤的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH升高
B、燒杯b中發(fā)生氧化反應
C、鹽橋中的陽離子移向燒杯a
D、電子從燒杯a經(jīng)鹽橋移向燒杯b
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：電子流出的電極為負極，由裝置圖可知，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Zn放電生成Zn2+，F(xiàn)e為正極，發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電生成OH-，電子從負極經(jīng)鹽橋移向正極，結合選項解答．
解答： 解：A、Fe為正極，氧氣在正極放電生成OH-，燒杯a中的溶液pH升高，故A正確；
B、Zn為負極，發(fā)生氧化反應，故B正確；
C、在原電池中，陽離子移向正極，所以鹽橋中的陽離子移向燒杯a，故C正確；
D、Zn為負極，F(xiàn)e為正極，電子從燒杯b經(jīng)鹽橋移向燒杯a，故D錯誤；
故選D．
點評：考查原電池原理、電極判斷、電極反應式的書寫等，難度中等，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）經(jīng)2s后達到平衡，測得C的濃度為0.6col．L-1，下列說法正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2mol．L-1．s-1
②用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2mol．L-1．s-1
③物質(zhì)A和物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol．L-1．s-1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時C的體積分數(shù)不變．
A、①②③B、①③⑤
C、②①⑤D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池中，作負極材料的金屬在元素周期表中的位置是
 
，寫出其正極的電極反應式
 
；
（2）汽車尾氣分析儀對 CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2- 可以在固體介質(zhì)中自由移動．下列說法錯誤的是
 
．
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e=CO2
B．工作時電極 b 作正極，O2-由電極 a 流向電極 b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中 CO 的含量越高
（3）某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁為負極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時正極反應都為O2+2H2O+4e-=4OH-．那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負極反應為
 
；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=
c2(H2)?c(CO2)
c2(H2O)
，它所對應的化學反應為：
 

（2）一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關數(shù)據(jù)如表所示：

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度
 
 （填選項字母）．
A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是
 
（填選項字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]		500K600K700K800K
1.545%33%20%12%
2.060%43%28%15%
3.083%62%37%22%
①該反應的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應式
 
．若以1.12L?min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）已知25℃時：xSO2（g）+2xCO（g）=2XCO2（g）+Sx（s）△H=axkJ/mol
2xCOS（g）+XSO2（g）=2XCO2（g）+3Sx（s）△H=bxkJ/mol．則25℃時COS（g）反應生成CO（g）、Sx（s）的熱化學方程式是
 
．
（2）一定條件下，合成氨反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示該反應過程中能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中，反應過程中N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．
②由圖2信息，計算0-10min內(nèi)該反應的平均化學反應速率v（NH3）=
 
，從1min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③由圖3信息，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈
 
性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
（填寫粒子濃度表達式）（已知H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Ka=1.8×10-5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儲存藥品的方法中，正確的是（　�。�
A、濃硝酸保存在橡膠囊試劑瓶中
B、新制氯水保存在無色廣口瓶中
C、鋁片密封保存在細口瓶中
D、金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①若F是一種金屬單質(zhì)，則F為
 
（填元素名稱），請寫出一定濃度的B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：
 
．
②若C為導致溫室效應的主要成分，且其固體常作致冷劑，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，則C的電子式為
 
；D的化學式為
 
．
（2）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液：
①B的結構式為
 
，D屬于
 
化合物（填“共價”或“離子”）．
②請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為
 
．
③B的穩(wěn)定性
 
H2O（填“＞”“＜”或“=”）．OH-結合質(zhì)子（H+）的能力比B強，寫出一個能證明該結論的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、陰陽離子通過靜電吸引形成離子鍵
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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