25 ℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）

A.2H+（aq）+（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）====BaSO4（s）+2H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

B.KOH（aq）+H2SO4（aq）====K2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

C.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-5 518 kJ/mol

D.2C8H18（g）+25O2（g）====16CO2（g）+18H2O（l）；ΔH=-5 518 kJ/mol


【答案】B

【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及中和熱、燃燒熱的概念。中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是生成1 mol H2O（l）；A錯(cuò)，B對(duì)。燃燒熱要求①必須生成穩(wěn)定氧化物，如H2O不能是氣態(tài)必須是液態(tài)；C→CO2不能是CO等，C錯(cuò)。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol可燃物。D錯(cuò)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是　　　　　。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是　　　　　　　　          　　　　　　。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)     H=－283.0 kJ·mol－2

Y(g)+ O2(g)=YO2(g)     H=－296.0 kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①   1/4CaSO4(s)+CO(g) ⇋ 1/4CaS(s)+CO2(g)     ∆H1 = -47.3kJ∙mol-1

② CaSO4(s)+CO(g) ⇋ CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)  ∆H2 = +210.5kJ∙mol-1

③ CO(g) ⇋ 1/2C(s)+1/2CO2(g)                ∆H3 = -86.2kJ∙mol-1

（1）反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) ⇋ CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)

的∆H＝__________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）

C0
 

C1
 
 


C2
 
             

 


                    圖19

（2）反應(yīng)①－③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)圖18，結(jié)合各反應(yīng)的∆H，回答下列問(wèn)題。a）曲線中對(duì)應(yīng)反應(yīng)②的是_______（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

歸納lgK-T曲線變化規(guī)律： b)_________             ________             。

c)_____                   ___                。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入初始濃度為C0 mol∙L-1 的CO，反應(yīng)①于900℃

達(dá)到平衡，此時(shí)c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1。

d）用圖18中相應(yīng)的lgK的值計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

e) c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖19所示。

若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中分別畫(huà)出升高反應(yīng)溫度（高于900℃）和降低反應(yīng)溫度（低于900℃）c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線圖，并作相應(yīng)的標(biāo)注（忽略副反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

   A．0.21 mol　　　     B．0.25 mol           C．0.3 mol          D．0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）由磷灰石［主要成分Ca5（PO4）3F］在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g） ΔH

①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)___________________________________。

②已知相同條件下：

4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）====6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g） ΔH1

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）====P4（g）+6CaO（s）+10CO（g） ΔH2

SiO2（s）+CaO（s）====CaSiO3（s） ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝_____________________________。

（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)下圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)__________________________。

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。

①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______________________。

②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

(a)__________Ni2++__________+____________________Ni+________+_______

（b）6+2H+====2P+4+3H2↑

請(qǐng)?jiān)?u>答題卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）。

③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。

方法上的不同點(diǎn)：_______________；原理上的相同點(diǎn)：_______________；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為

A.-44.2kJ·mol-1                                B.+44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1                                 D.+330kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1  C(s)+O2(g)==CO(g)；△H2

②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3  S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4

③H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8

A.①                  B.④                 C.②③④                 D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料的原料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，計(jì)算說(shuō)明N2中的___________鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

（2）NF3的沸點(diǎn)（154K）比NCl3（344K）低的原因是　　　　　　　　　　　　　        。

（3）NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但NF3一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是                                              。

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