16.下列說法正確的是(  )
A.混合濃硫酸和乙醇時,應(yīng)將乙醇慢慢注入到濃硫酸中
B.萃取、配制物質(zhì)的量濃度的溶液都要用到玻璃棒
C.用丁達爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體
D.可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

分析 A.與酸混合時,將密度大的液體注入密度小的液體中;
B.萃取需要分液漏斗,配制溶液需要玻璃棒攪拌、引流;
C.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì);
D.乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng).

解答 解:A.混合濃硫酸和乙醇時,應(yīng)將濃硫酸慢慢注入到乙醇中,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量及時散失,故A錯誤;
B.萃取需要分液漏斗,配制溶液需要玻璃棒攪拌、引流,則萃取不需要玻璃棒,故B錯誤;
C.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì),則可用丁達爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體,故C正確;
D.乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液除去乙酸乙酯中混有的乙酸,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,把握實驗基本操作、混合物分離提純、物質(zhì)的鑒別等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

6.A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4:1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為2:1的離子化合物丙.
(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,丙的電子式為,E在周期表中的位置為第三周期VA族.
(2)下列說法正確的有①②③.
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中,B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應(yīng)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(4)寫出一個由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-
(5)甲溶液顯酸性(填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.設(shè) N A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是( 。
A.已知 N2(g)+3H2 (g)═2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1,當(dāng)有 1molNH3時,上述反應(yīng)的△H 變?yōu)?46.2 kJ•mol-1
B.1mol 羥基(-OH)與 17gNH3所含電子數(shù)都為NA
C.由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為0.1NA
D.常溫常壓下,7.1gCl2與足量的Fe粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
B.NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列化學(xué)用語中,說法正確的是( 。
A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式O-C-OB.乙醇的分子式C2H6O
C.Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖D.NaCl的電子式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.化學(xué)是一門從分子、原子或離子等層次上來研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互變化以及變化過程中能量關(guān)系的自然學(xué)科.關(guān)于化學(xué)研究的意義,下列說法中正確的是(  )
①保證人類的生存:如在解決人類糧食、能源、合理使用自然資源以及保護環(huán)境方面所作的努力和貢獻;②提高人類的生活質(zhì)量:如合成新的材料,物質(zhì)的凈化和純化等,使人類衣、食、住、行的條件有大幅度的改善和提高;③延長人類的壽命:如探明生命過程中的化學(xué)奧秘,合成新的藥物等.
A.只有①②B.①②③C.只有②③D.只有①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

8.今有NaHSO4、Na2SO3、Na2SO4的混合物7.66g和硫酸充分反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出896mL氣體,相同質(zhì)量的該混合物,能和20mL的0.5mol•L-1NaOH溶液完全中和,試求該混合物中三種鹽的質(zhì)量和物質(zhì)的量之比.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe2+2S2O+O2+xOH-Fe3O4↓+S4O+2H2O。

請回答下列問題:

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是__________________,S2O中S的化合價為________________.

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中=____________.

(3)每生成 1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_________mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為________mol.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列操作不是圍繞上述問題的是

A. 用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時用排水法收集后,應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停止加熱

B. 在氫氣還原氧化銅停止加熱后,還要繼續(xù)通一會兒氫氣

C. 實驗室制備CO氣體必須在通風(fēng)櫥中進行

D. 蒸餾操作時應(yīng)在混合液中加入沸石

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