【題目】室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用的鹽酸溶液滴定氨水溶液，若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.D點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系為：

B.C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：

D.滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大

【答案】C

【解析】

A.氨水溶液為弱堿，D點(diǎn)溶液中相當(dāng)于等濃度的鹽酸和氯化銨混合液，離子關(guān)系應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；

B.C點(diǎn)時(shí)，即，溶液顯中性，氨水為弱堿溶液，溶液顯中性時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為和氯化銨，因此消耗HCl的體積小于，故B錯(cuò)誤；

C.B點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為5mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為和氯化銨，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，，根據(jù)物料守恒，，兩式合并得到，故C正確；

D.隨著HCl的滴加，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為10mL時(shí)，水電離程度達(dá)到最大，當(dāng)鹽酸過(guò)量，對(duì)水的電離程度起到抑制，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）步驟II中制氯氣原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+206.4kJmol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是___。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為___。

（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：___。

（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線(xiàn)示意圖___。

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是___(填序號(hào))，簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為______。已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；（，白磷）＝（，紅磷） ； 由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是______。

（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：______（填“＞”“＜”）。 沸點(diǎn)：______（填“＞”“＜”），判斷依據(jù)是______。

（3）和與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是______（填序號(hào)）。

a．不能與反應(yīng) b．含離子鍵、共價(jià)鍵 c．能與水反應(yīng)

（4）能發(fā)生較烈的水解，生成難溶的，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________，因此，配制溶液應(yīng)注意_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的試劑瓶，已知它們盛裝的液體可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑中所裝液體的名稱(chēng)。

實(shí)驗(yàn)步驟和方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①把7瓶液體依次標(biāo)號(hào)為A、B、C、D、E、F、G后聞氣味

只有F、G兩種液體沒(méi)有氣味

②各取少量于試管中加水稀釋

只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層

③分別取少量7種液體于試管中加新制的懸濁液并加熱

只有B使沉淀溶解，F中產(chǎn)生磚紅色沉淀

④各取C、D、E少量于試管中，加稀溶液并加執(zhí)

只有C中仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

試寫(xiě)出下列序號(hào)代表的液體名稱(chēng)：

A___________________，B___________________，C___________________，D___________________，E___________________，F___________________，G___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂主要成分為 ，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定，回答下列問(wèn)題：

(1)巖腦砂的制備

利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的氨氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與反應(yīng)制取所需氯氣，則裝罝F中的試劑是填寫(xiě)試劑名稱(chēng)___________________。

為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：_____________提示：氨氣和氯氣形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合

證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗(yàn)試劑中，除了蒸餾水、稀、NaOH溶液外，還需要____________________。

(2)巖腦砂中元素的測(cè)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱發(fā)生的反應(yīng)為，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。

設(shè)置裝置H的目的是____________________。

若裝置Ⅰ增重 ，利用裝置 K測(cè)得氣體體積為 已知常溫常壓下氣體摩爾體積為 ，則巖腦砂中 _____________用含 b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)。若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫其他操作均正確，則 比正常值______________填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是( )

A.H2O與BeCl2為角形（V形）B.CS2與SO2為直線(xiàn)形

C.BF3與PCl3為三角錐形D.SO3與CO為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為某機(jī)物與對(duì)應(yīng)試劑的反應(yīng)現(xiàn)象或是否反應(yīng)，則這種有機(jī)物可能是（ ）

試劑

鈉

溴的四氯化碳溶液

新制懸濁液

乙酸

現(xiàn)象或是否反應(yīng)

放出氣體

褪色

逐漸溶解

不反應(yīng)

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

(1)圖中三種試劑分別為：A___________、B___________、C____________.

(2)①加入過(guò)量A的目的是___________________________；

②加入過(guò)量B的目的是_____________________________；

③加熱煮沸的目的是_______________________________；

④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱(chēng)分別是_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯硅烷(SiHCl3)在空氣中極易燃燒，易與水反應(yīng)生成兩種酸，主要用于生產(chǎn)多晶硅、硅油等，熔點(diǎn)為-134℃、沸點(diǎn)為31.8℃。已知氯化氫氣體在加熱條件下可與單質(zhì)硅反應(yīng)得到三氯硅烷，某同學(xué)利用如圖裝置制備一定量的三氯硅烷(加熱裝置均省略)。

（1）制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合，下列性質(zhì)與制備原理無(wú)關(guān)的是______(填字母)，B裝置的作用是_________________，冰鹽水的作用是_________________

A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性 D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，首先要通入一段時(shí)間的HCl氣體后才能對(duì)C處試劑加熱，目的是：①排出裝置中空氣，防止硅與氧氣反應(yīng)，② _____________________。該套實(shí)驗(yàn)裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤：①E中會(huì)產(chǎn)生倒吸，② ____________________。E裝置的用途是_______________________。

（3）加熱條件下，C中發(fā)生的是置換反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)為57.6℃)，提純SiHCl3采用的適宜方法為__________，收集SiHCl3時(shí)溫度應(yīng)控制在_____________。

（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明C中產(chǎn)生的氣體是H2：_______________________________。

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