下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是________．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大
B．用干燥的藍色石蕊試紙檢驗氯氣
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．實驗室制取NO氣體時，既可用排水法收集又可用排空氣法收集
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
G．NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．

ACG
分析：A．定容時俯視刻度線，水的量減少；
B．不能利用試紙測氯氣的pH；
C．稀釋濃硫酸，將硫酸注入水中；
D．NO密度比空氣略小，能與空氣中的氧氣反應(yīng)；
E．NaOH固體具有吸水性和腐蝕性，應(yīng)在燒杯中稱量；
F．將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后灼燒至無色，再蘸取固體氯化鉀；
G．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
解答：A．定容時俯視刻度線，水的量減少，溶液體積變小，則導致所配溶液濃度偏大，故A正確；
B．不能利用試紙測氯氣的pH，氯水中HClO具有漂白性，故B錯誤；
C．稀釋濃硫酸，將硫酸注入水中，并不斷攪拌，可防止液滴飛濺，故C正確；
D．NO密度比空氣略小，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，且難溶于水，只能采用排水法收集，故D錯誤；
E．NaOH固體具有吸水性和腐蝕性，應(yīng)在燒杯中稱量，不能在白紙上稱量，故E錯誤；
F．將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后灼燒至無色，再蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察，故F錯誤；
G．氨氣溶于水呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故G正確；
故選ACG．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及溶液的配制、pH的測定、稀釋操作、焰色反應(yīng)、氣體的酸堿性等，側(cè)重實驗操作及實驗中細節(jié)的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

我國由于硫磺主要依靠進口，所以目前主要以硫鐵礦（FeS2）為原料制硫酸，俗稱硫鐵礦法．
（1）寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學方程式：______
工業(yè)上，該反應(yīng)在______（填設(shè)備名稱）中進行．
（2）某含有SiO2的硫鐵礦試樣1克，在氧氣中充分灼燒后殘余固體為0.76g，則該硫鐵礦式樣的純度為______%．已知SO3熔點16.83℃、沸點44.8℃．某興趣小組利用SO2和O2在催化劑V2O5的作用下制備SO3固體．裝置如圖所示．
（3）寫出B中催化劑V2O5表面所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式：______．
（4）學生實驗時發(fā)現(xiàn)在C裝置U形管的右邊有白霧生成．改進的辦法是______．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是______．裝置D中所裝液體試劑可能為______．
A．飽和食鹽水　
B．酒精　
C．BaCl2溶液　
D．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體，又能產(chǎn)生沉淀的是


  1. A.
    硫酸銅溶液
  2. B.
    稀硫酸
  3. C.
    氯化鈉溶液
  4. D.
    氯化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

現(xiàn)有失去標簽的四瓶溶液A、B、C、D，只知它們?yōu)镵2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4，為鑒別它們，進行如下實驗：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B（過量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體．根據(jù)以上實驗事實，請回答如下問題：
（1）A、B、C、D四種無色溶液分別為：A______ B______ C______ D______
（2）寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式：
①______⑤______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：______，深藍色溶液中溶質(zhì)的化學式：______．
（2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是______（用元素符號表示）．
（3）完成反應(yīng)方程式
反應(yīng)①中，E和G的物質(zhì)的量之比為2：1：______；
反應(yīng)②的離子方程式：______．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為：______．檢驗該離子常用KSCN溶液．乙的高價陽離子與SCN-可形成配位數(shù)不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的______（選填序號），其物質(zhì)的量之比為______．
①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基態(tài)原子電子排布式為______．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，這種晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．這種合金晶體儲氫后的化學式應(yīng)為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是


  1. A.
    2H2O2數(shù)學公式2H2O+O2↑
  2. B.
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
  3. C.
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
  4. D.
    2Cu+O2數(shù)學公式2CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

下列離子方程式正確的是


  1. A.
    H2S氣體通入FeCl3溶液中：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+
  2. B.
    飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++CO32-+CO2+H2O→2NaHCO3↓
  3. C.
    少量SO2用氨水吸收：2NH3?H2O+SO2→2NH4++SO32-+H2O
  4. D.
    往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：AI3++2SO42-+2Ba2++3OH-→AI（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3指出以上反應(yīng)中的氧化劑是______，被氧化的元素是______ （標出化合價）．
（2）將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
①該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為______，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為______．
②配制1mol?L-1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為______．
③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式與向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式相同是


  1. A.
    向pH=l的NaHSO4溶液中加入等體積pH=13的Ba（OH）2溶液
  2. B.
    向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
  3. C.
    向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
  4. D.
    向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀

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