Question

【題目】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

（1）鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用___攝取鐵元素的原子光譜。

（2）FeC13的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。由此可知FeC13屬于____晶體。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是____。

（3）鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的重要試劑。

①基態(tài)N原子的軌道表示式為____。

②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_____。

③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。

④鐵氰化鉀中，不存在___(填字母標(biāo)號(hào))。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵

（4）有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大Π鍵可表示為)，則中的大Π鍵應(yīng)表示為____，其中碳原子的雜化方式為____。

（5）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位鍵。

（6）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個(gè)數(shù)為___；六棱柱底邊長為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3（列出計(jì)算式）。

Answer 1

【答案】光譜儀 分子 正四面體 CO DE 10 12

【解析】

（1）可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；

（2）FeC13的熔沸點(diǎn)不高，由此可知FeC13屬于分子晶體，根據(jù)VSEPR模型，可判斷SO42-的立體構(gòu)型是正四面體形；

（3）①N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的軌道表示式為；

②鐵氰化鉀中配體為CN-，與CN-互為等電子體的極性分子的化學(xué)式為CO；

③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>；

④鐵氰化鉀中，鉀離子和鐵氰酸根離子鍵是離子鍵，C和N之間存在σ鍵和π鍵，不存在氫鍵和金屬鍵，氫鍵存在于電負(fù)性大的非金屬和與電負(fù)性大的非金屬相連的氫原子之間，金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中，故選DE；

（4）則中的大Π鍵存在于五個(gè)C原子之間，5個(gè)C原子提供6個(gè)電子形成大Π鍵，應(yīng)表示為，由于C原子間存在雙鍵，故C的雜化方式應(yīng)為雜化；

（5）羰基鐵中，碳和鐵之間、氧和碳之間，均存在配位鍵，故1molFe(CO)5分子中含10mol配位鍵；

（6）可以根據(jù)圖示正六棱柱，想象兩個(gè)六棱柱上下摞在一起，則可以輕松的找到，距離底面面心的Fe原子最近的鐵原子有底面頂點(diǎn)的6個(gè)鐵原子和分別處于上下兩個(gè)六棱柱中心的3個(gè)鐵原子，共12個(gè)，該磁性氮化鐵的晶體密度。