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【題目】正硼酸（H3BO3）是一種白色晶體，有與石墨相似的層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示）。H3BO3在冷水中溶解度較小，可溶于熱水，在水中的解離反應為：H3BO3+H2OH++B(OH)4-。下列有關說法中正確的是（ ）

A.正硼酸晶體屬于原子晶體

B.H3BO3和B(OH)4-中B原子雜化軌道的類型都為sp2

C.H3BO3是三元弱酸

D.含1molH3BO3的晶體中含有3mol氫鍵

【答案】D

【解析】

A．正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構成，是分子晶體，原子晶體內只有共價鍵，A選項錯誤；

B．H3BO3中B原子只形成了3個單鍵，沒有孤對電子，采取sp2雜化，B(OH)4-中B原子的價電子對數(shù)為，沒有孤對電子，采取sp3雜化，B選項錯誤；

C．由H3BO3在水中的解離反應為：H3BO3+H2OH++B(OH)4-可知，H3BO3為一元弱酸，C選項錯誤；

D．根據(jù)圖示，1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。

（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A1中發(fā)生反應的化學方程式為_______；

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為_____，裝置D用于檢驗SO2的_______性質；

③裝置C中反應的離子方程式為_____；

④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優(yōu)點是（寫一點即可）_____________________；

（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體、實驗在標準狀況下測定）。

你認為哪個裝置可行（填序號）______，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是_____________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列內容與結論相對應的是

選項

內容

結論

A

H2O(g)變成H2O(l)

△S>0

B

硝酸銨溶于水可自發(fā)進行

因為△S>0

C

一個反應的△H>0，△S>0

反應一定不自發(fā)進行

D

H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K)

反應在任意外界條件下均可自發(fā)進行

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究礦石樣品A（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知溶液D中只含一種金屬陽離子，與鐵粉充分反應后固體質量減少14 g。

請回答：

(1)樣品A的化學式為________________。

(2)寫出氣體c與溴水反應的離子方程式___________________。

(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應的化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是( )

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/mol

C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/mol

D.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，將產物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重22g。請回答下列問題：

（1）烴A的分子式為__。

（2）寫出其所有可能的結構簡式并用系統(tǒng)命名法命名__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是__________。

（2）操作A的名稱為____________。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為___________。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有_____mol電子發(fā)生轉移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用雙線橋標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物。

①2KMnO4 ＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O_________。

氧化劑（___________）、還原劑（___________）、氧化產物（____________）、還原產物（____________）。

②H2S + H2SO4＝S↓+ SO2↑+ 2H2O_______________。

氧化劑（___________）、還原劑（___________）、氧化產物（____________）、還原產物（____________）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是(　　)

A.CaCO3CaO+CO2↑

B.CuO+COCu+CO2

C.NaOH+HCl=H2O+NaCl

D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

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