Question

【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。

第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

（1）在上述兩步反應所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號填寫)。

（2）氧和硫屬于同族元素，寫出一個能比較氧元素和硫元素非金屬性強弱的化學反應方程式:_______________________________________。

（3）NaOH的電子式為______________ 。

（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應的化學方程式______________。

（5）鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點有________________。(任寫一點即可)

Answer 1

【答案】H＜O＜S＜Na2H2S+O22S +2H2O2NaOH+Na2SO3+Br2 = Na2SO4+2NaBr+H2ONaOH吸收SO2的效率高；NaOH能循環(huán)利用；生石灰價格較低，成本低

【解析】

（1）兩步反應所涉及的短周期元素中H、O、S、Na，原子半徑由小到大的順序是H＜O＜S＜Na；（2）用氧置換硫；（3）NaOH是離子化合物；（4）溴將亞硫酸根離子氧化；

（1）兩步反應所涉及的短周期元素中H、O、S、Na，H原子只有一個電子層，OS同主族，從上到下，原子半徑變大，Na和S同一周期，從左到右變小，原子半徑由小到大的順序是H＜O＜S＜Na；（2）比較氧元素和硫元素非金屬性強弱的化學反應方程2H2S+O22S +2H2O (3)NaOH的電子式為；（4）溴將亞硫酸根離子氧化： 2NaOH+Na2SO3+Br2 = Na2SO4+2NaBr+H2O；(5)鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點有NaOH吸收SO2的效率高；NaOH能循環(huán)利用；生石灰價格較低，成本低。