已知反應(yīng)：Na2O2 + SO2 = Na2SO4，則下列判斷正確的是
A．硫元素被還原
B．二氧化硫是還原劑
C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
D．二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑
B

試題分析：Na2O2 + SO2 = Na2SO4，Na2O2中-1價(jià)的氧降到-2價(jià)的氧，被還原，Na2O2作氧化劑，SO2中+4價(jià)的氧升到硫酸鈉中+6價(jià)的氧，被氧化，SO2作還原劑，因此B正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（寧夏固原市 2008屆高三第一學(xué)期階段性測(cè)，化學(xué)，2）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是
A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3 + 6NaHSO3 ="=" 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列說法中不正確的是
A　23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7          B．KIO3和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．KIO3作氧化劑被還原                       D．生成1mo1 KI時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mo1電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是(　　)
序號(hào)
氧化劑
還原劑
其他反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2
Cl- 
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
濃鹽酸
Cl2
④
KMnO4
濃鹽酸
Cl2
Mn2+
 
A．表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是FeCl3
B．氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋
C．④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16
D．表中③還原產(chǎn)物是KCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn),不合理的是
A．比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中
B．比較氯的非金屬性強(qiáng)于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣
C．比較高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸
D．比較鎂的金屬性強(qiáng)于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1．0 mol·L－1的鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是       ，只有還原性的是       ，既有氧化性又有還原性的是       。
(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是       。
(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是     。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的       作氧化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______＞________＞________；
（2）當(dāng)n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要為________________________________，
從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；
（3）當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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