1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
B．合金材料中不可能含有非金屬元素
C．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅
D．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

分析 A．汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成無污染的氣體二氧化碳和氮氣；
B．依據(jù)合金概念就是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；
C．光纜的主要成分是二氧化硅；
D．同素異形體是同種元素組成的不同的單質(zhì)．

解答 解：A．汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成無污染的氣體二氧化碳和氮氣，采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體，故A正確；
B．合金材料中可能含有金屬元素，非金屬元素，如生鐵含有碳，故B錯誤；
C．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；
D．14C與12C互為同位素，同素異形體是單質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了合金、汽車尾氣、光導(dǎo)纖維等物質(zhì)的性質(zhì)分析，積累化學(xué)知識，掌握同位素、同素異形體概念的區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO2的電子式是，所含化學(xué)鍵的類型是共價鍵．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol-1
①寫出CO2（g）加H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式是2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是b．（填代號）
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小    b．H2的轉(zhuǎn)化率增大                   
c．CO2的體積百分含量減小     d．容器中c（H2）/c（CO2）的值減小
③在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示．T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
（3）已知常溫下NH3．H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11． 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O═NH3．H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.3×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X-）
B．在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32-）
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋的過程中c（OH-）不斷增大
D．向含有Na2SO4的BaSO4懸濁液中加水稀釋，c（Ba2+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A用某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)焰色呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液
B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2
溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液		先產(chǎn)生白色沉淀，
然后沉淀變藍(lán)色		KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
C將水蒸汽通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水蒸汽在高溫下發(fā)生
反應(yīng)
D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）
△H＜0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二氯烯丹是一種播前除草劑，其合成路線如下：

已知：D在反應(yīng)⑤中能生成的E，其結(jié)構(gòu)只有一種可能．
（1）寫出下列反應(yīng)的類型：
反應(yīng)①是取代反應(yīng)，反應(yīng)③是消去反應(yīng)．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C
（3）B的系統(tǒng)命名為3-氯-1-丙烯，E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式：-Cl、
（4）ClCH2-CHCl-CH2Cl與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式ClCH2-CHCl-CH2Cl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2-CHOH-CH2OH+3NaCl
（5）寫出C的同分異構(gòu)體（核磁共振氫譜只有一種峰）
（6）下列敘述正確的是acd
a．A到B的反應(yīng)條件為加熱                 b．E到二氯烯丹的反應(yīng)為加成
c．D堿性水解的產(chǎn)物之一分子式為C3H6O2     d．二氯烯丹酸性水解可生成CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，某無色溶液用激光筆照射無丁達(dá)爾現(xiàn)象，加入FeCl3后溶液顯色．下列各組微粒在此溶液可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Fe2+、Cl-B．K+、Fe3+、NO3-、Fe（OH）3（膠體）
C．Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子D．OH-、Na+、苯酚、Br -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA
D．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C三種物質(zhì)之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物略），其中B、C是化合物：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．
（1）若X為氧氣，A為短周期元素的單質(zhì)，則A不可能是下列中的⑤（填序號）．
①碳、②硫、③氮氣、④鈉、⑤鋁
（2）若X為氧氣，A在通常情況下為氣態(tài)氫化物，且能使酚酞試液變紅，則A是NH3（填化學(xué)式），試寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）若X為強(qiáng)堿，B為白色膠狀沉淀，寫出A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式Al3++3OH-═4Al（OH）3↓，請寫出B的一種用途：治療胃酸過多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達(dá)到良好的實驗效果
B．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度；量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
C．pH計能用于酸堿中和滴定終點的判斷
D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

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