12．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8 kJ熱量，H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mo1
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mo1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)可表示微粒數(shù)，不可表示物質的量
D．已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，因此金剛石比石墨穩(wěn)定

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
B．在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，中和熱的單位是kJ/mol，但熱量的單位是kJ；
C．熱化學方程式中的計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)；
D．物質具有的能量越低，物質越穩(wěn)定．

解答 解：A．選項中生成的水是氣體，應該是液態(tài)水，所以不能得出氫氣的燃燒熱是241.8 kJ/mol，故A錯誤；
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mo1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，濃硫酸溶解過程會放出熱量，則放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；
C．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)不表示微粒數(shù)，只表示物質的量，故C錯誤；
D．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，反應是吸熱反應，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式，題目難度中等，明確化學反應與能力變化的關系為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于堿金屬某些性質的排列中正確的是（　�。�
A．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．熔點、沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．完成下列各題：
（1）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e-═2Fe2+．據(jù)此請寫出：
①鋁與氫氧化鈉溶液反應的氧化反應式為：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
②單質銅與稀硝酸反應的還原反應式為：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
①若司機酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質顯示出綠色．
②寫出并配平該反應的化學方程式：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下列6種物質：①H2，②C2H2，③H2O，④PH3，⑤CHCl3，⑥H2SO4
（1）當它們含有的分子數(shù)相同時，含原子最少的是①；
（2）當它們含有的分子數(shù)相同時，含氫原子最少的是⑤；
（3）當它們含有的原子數(shù)相同時，含分子最多的是①；
（4）當它們含有的氫原子數(shù)相同時，含原子最少的是①；
（5）當它們含有的氫原子數(shù)相同時，含分子數(shù)相同的是①③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和．

回答稀硫問題：
（1）五種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）
（2）E常有+2，+3兩種價態(tài)，畫出E2+的電子排布圖
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7•10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3AO3和兩個[A（OH）4]縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結構如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結構
①A原子的雜化軌道方式sp2、sp3
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在圖 1中用“→”標出其中的配位鍵，該陰離子通過氫鍵相互結合形成鏈狀結構
③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+
（4）E2+在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）6]2+，其原因是N元素電負性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，[E（NH3）6]2+的立體構型為正八面體
（5）由元素B，D組成的某離子化合物的晶體結構如圖2所示，寫出該物質的電子式，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，則該晶體的密度為2.28g/cm3（精確至0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物M（　�。┦呛铣汕噍锼氐闹匾虚g體，某小組設計合成M的路線之一如圖所示（部分反應條件略去）．
已知：①相同條件下，A的密度是H2的37倍；
②
③R1MgBr+R2Br→R1-R2（-R均代表烴基）
請回答：
（1）A中官能團的名稱為酯基；D的化學名稱為2-甲基-1，3-丁二烯；E的反式結構簡式為．
（2）F→G、J→K的反應類型分別為加成反應、消去反應．
（3）G→H的化學方程式為（CH3）C（OH）CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）C（OH）CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH2OH+NaBr（注明反應條件）．
（4）同時滿足下列條件的M的同分異構體有20種（不考慮立體異構）；
①六元環(huán)上連接2個取代基  ②能發(fā)生銀鏡反應
其中核磁共振極譜有8個吸收峰，且峰面積之比為l：l：1：2：2：3：4：4的為（寫出其中任意一種的結構簡式）．
（5）結合題中信息和所學知識，設計一條由A和B為起始原料，發(fā)生1，4一加聚反應制備的合成路線2CH3COOCH3+BrMgCH2CH2MgBr→（CH3）C（OH）C（OH）（CH3）2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$（無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．芐基（C6H5CH2-）、-OH、-CHO、-COOH四種基團，它們之間兩兩組合，所形成的有機物有（　�。�
A．3 種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關溶液的說法正確的是（　　）
A．將質量分數(shù)為40%（密度為1.43g•cm-3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是20%
B．要配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，應稱量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉移到500mL容量瓶中，洗滌、轉移、定容
C．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線導致所配濃度偏高
D．配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在配制Al2（SO4）3溶液時，為了防止發(fā)生水解，可加入少量的稀硫酸；把AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．其理由是（用化學方程式表示，）AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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