分析 (1)乙醇含有-OH,可發(fā)生取代、消去、氧化等反應,反應條件不同,生成物不同,化學鍵斷裂的方式不同,當發(fā)生酯化反應時,⑤斷裂,發(fā)生取代反應時,⑤鍵斷裂,發(fā)生消去反應時,①④斷裂,發(fā)生催化氧化時③⑤斷裂;
(2)金屬銅在乙醇氧化生成乙醛的反應中作催化劑,螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱,銅被氧氣氧化為黑色氧化銅,氧化銅能將乙醇氧化為乙醛,自身被還原成銅.
解答 解:①乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣,斷開的羥基上的氫氧鍵,即⑤斷裂;
故答案為:⑤;
②乙醇在銅或銀作催化下與O2反應生成乙醛和水,斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫,即③⑤斷裂;
故答案為:③⑤;
③乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃時發(fā)生酯化反應,反應斷裂的鍵是⑤,故答案為:⑤;
(2)把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱,銅被氧氣氧化為黑色CuO,立即將它插入盛乙醇的試管,
氧化銅能將乙醇氧化為乙醛,同時由黑色氧化銅又變成紅色銅,試管中有刺激性氣味的乙醛生成,金屬銅在反應中作催化劑,反應的方程式為:2CH3CH2OH+O2→Cu△2CH3CHO+2H2O;
故答案為:黑;紅;刺激性;2CH3CH2OH+O2→Cu△2CH3CHO+2H2O.
點評 本題考查有機物的結構和性質,題目難度不大,注意把握有機物的結構特點和反應類型,尤其是共價鍵的斷裂方式,為解答該題的側重點,答題時注意體會.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol﹒L-1CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) | |
B. | 0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中:c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 室溫下,pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合后的溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) | |
D. | 物質的量濃度相同的HCl溶液與氨水等體積混合后的溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在熔融電解質中,O2-由負極移向正極 | |
B. | 放電時每轉移4 mol電子,正極有1mol O2被氧化 | |
C. | 通入空氣的一極是正極,電極反應為:O2+4e-=2O2- | |
D. | 通入丁烷的一極是正極,電極反應為:C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液,可以制得Fe(OH)3膠體 | |
B. | 為除去Mg(OH)2固體中少量Ca(OH)2,可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后,再水洗、干燥 | |
C. | 向溶液X中加入足量鹽酸,產生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,產生白色沉淀,說明溶液X中含有CO32- | |
D. | 驗證炭與濃硫酸反應產生的CO2,將炭與濃硫酸反應生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中,觀察是否有白色沉淀生成 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol甲烷(CH4)分子中所含電子數(shù)為9NA | |
B. | 24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA | |
C. | 在標準狀況下,1 mol H2和1mol H2O所占的體積都約是22.4L | |
D. | 在標準狀況下,22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中,所含有的氮原子的物質的量2mol |
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