Question

實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制取SO₂并驗證其性質(zhì)．

（1）盛裝70%H₂SO₄溶液的儀器名稱為

 

．儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若

 

，則整個裝置氣密性良好．
（2）裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO₂生成的快慢，其中的液體最好選擇

 

（填代號）．
a．蒸餾水 b．飽和Na₂CO₃溶液  c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaOH溶液
（3）C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為

 

．
（4）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管D中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品紅溶液，紅色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案合理的是方案

 

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管D中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（5）裝置E的作用是

 

．裝置F中為

 

溶液．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計,二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：實驗設計題

分析：（1）盛裝70%H₂SO₄溶液的儀器名稱為分液漏斗；利用壓強差檢驗裝置氣密性；
（2）SO₂和水反應生成亞硫酸，為防止SO₂溶解，應該選取NaHSO₃洗氣；
（3）C試管中的試劑可以驗證SO₂的氧化性，則Na₂S作還原劑，被SO₂氧化生成難溶性的S單質(zhì)；
（4）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，SO₂被氧化生成SO₄^2-，只要證明溶液中含有SO₄^2-即可；
（5）緩沖裝置能防止倒吸；SO₂有毒且為酸性氧化物，所以不能直接排空，要用堿性溶液吸收．

解答： 解：（1）盛裝70%H₂SO₄溶液的儀器名稱為分液漏斗；如果長頸漏斗中液柱高度保持不變，則證明該裝置氣密性良好，故答案為：分液漏斗；液柱高度保持不變；
（2）SO₂和水反應生成亞硫酸，為防止SO₂溶解，應該選取NaHSO₃洗氣蒸餾水、NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能選取abd，故選c；
（3）C試管中的試劑可以驗證SO₂的氧化性，則Na₂S作還原劑，被SO₂氧化生成難溶性的S單質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成，故答案為：有淺黃色沉淀生成；
（4）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，SO₂被氧化生成SO₄^2-，只要證明溶液中含有SO₄^2-即可，
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl^-；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品紅溶液，紅色褪去，說明溶液中含有HClO或SO₂；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO₄^2-，
故選III；
D中SO₂和Cl₂在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成HCl、H₂SO₄，離子方程式為：SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：III；SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（5）緩沖裝置能防止倒吸，E裝置有緩沖作用而能防止倒吸；SO₂有毒且為酸性氧化物，所以不能直接排空，要用堿性溶液吸收，常用NaOH溶液吸收二氧化硫，故答案為：防止倒吸；NaOH．

點評：本題以二氧化硫為載體考查性質(zhì)實驗方案設計，側(cè)重考查二氧化硫制取、二氧化硫性質(zhì)、尾氣處理等知識點，為高考高頻點，明確二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性及實驗原理即可解答，知道各個步驟發(fā)生的反應、實驗目的，題目難度中等．