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實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質.

(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為
 
.儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若
 
,則整個裝置氣密性良好.
(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢,其中的液體最好選擇
 
(填代號).
a.蒸餾水 b.飽和Na2CO3溶液  c.飽和NaHSO3溶液  d.飽和NaOH溶液
(3)C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性,現象為
 

(4)為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管D中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案Ⅱ:向第二份溶液中加人品紅溶液,紅色褪去;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,產生白色沉淀.
上述方案合理的是方案
 
(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管D中發(fā)生反應的離子方程式為
 

(5)裝置E的作用是
 
.裝置F中為
 
溶液.
考點:性質實驗方案的設計,二氧化硫的化學性質
專題:實驗設計題
分析:(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為分液漏斗;利用壓強差檢驗裝置氣密性;
(2)SO2和水反應生成亞硫酸,為防止SO2溶解,應該選取NaHSO3洗氣;
(3)C試管中的試劑可以驗證SO2的氧化性,則Na2S作還原劑,被SO2氧化生成難溶性的S單質;
(4)為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,SO2被氧化生成SO42-,只要證明溶液中含有SO42-即可;
(5)緩沖裝置能防止倒吸;SO2有毒且為酸性氧化物,所以不能直接排空,要用堿性溶液吸收.
解答: 解:(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為分液漏斗;如果長頸漏斗中液柱高度保持不變,則證明該裝置氣密性良好,故答案為:分液漏斗;液柱高度保持不變;
(2)SO2和水反應生成亞硫酸,為防止SO2溶解,應該選取NaHSO3洗氣蒸餾水、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫,所以不能選取abd,故選c;
(3)C試管中的試劑可以驗證SO2的氧化性,則Na2S作還原劑,被SO2氧化生成難溶性的S單質,所以看到的現象是有淺黃色沉淀生成,故答案為:有淺黃色沉淀生成;
(4)為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,SO2被氧化生成SO42-,只要證明溶液中含有SO42-即可,
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含有Cl-
方案Ⅱ:向第二份溶液中加人品紅溶液,紅色褪去,說明溶液中含有HClO或SO2;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,產生白色沉淀,說明溶液中含有SO42-
故選III;
D中SO2和Cl2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成HCl、H2SO4,離子方程式為:SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-,
故答案為:III;SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
(5)緩沖裝置能防止倒吸,E裝置有緩沖作用而能防止倒吸;SO2有毒且為酸性氧化物,所以不能直接排空,要用堿性溶液吸收,常用NaOH溶液吸收二氧化硫,故答案為:防止倒吸;NaOH.
點評:本題以二氧化硫為載體考查性質實驗方案設計,側重考查二氧化硫制取、二氧化硫性質、尾氣處理等知識點,為高考高頻點,明確二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性及實驗原理即可解答,知道各個步驟發(fā)生的反應、實驗目的,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在體積10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率可表示為( �。�
A、v(NH3)=0.001mol?L-1?s-1
B、v(H2O)=0.001mol?L-1?s-1
C、v(NO)=0.09mol?L-1?s-1
D、v(O2)=0.05mol?L-1?s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體說法正確的是(  )
A、都能透過濾紙
B、都呈紅褐色
C、分散質粒子直徑相同
D、都不穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式中,正確的是(  )
A、二氧化氮與水反應:3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
B、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應:SO2+OH-═SO32-+H2O
C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H++OH-═H2O
D、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

分類法在化學科學中起著非常重要的作用,下列分類中,前者一定屬于后者的一組是(  )
A、膠體,分散系
B、合金,純凈物
C、離子反應,氧化還原反應
D、金屬氧化物,堿性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO.現根據下列方案對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素.
 回答下列問題.

(1)固體A的化學式為
 
. 
(2)反應a的化學反應方程式為
 
. 
(3)25℃時,溶液中金屬離子的物質的量濃度與溶液pH的關系如圖1所示:
①調節(jié)pH(Ⅰ)的pH為
 
; ②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時調節(jié)pH(Ⅱ)所發(fā)生反應的離子方程式為
 
; ③從圖2中數據計算可得Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]約為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產業(yè).

(1)國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O4
 2300K 
.
 
6FeO+O2↑,每分解lmolFe3O4轉移電子的物質的量為
 

②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為
 


(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題,起始時以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反應器中,發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖2所示:
①曲線b表示的物質為
 
 (寫化學式).
②該反應的△H
 
0(填:“>”或“<”)
③為提高CO2的平衡轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施是
 
(列舉l項).
(3)據報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如圖3所示.
①該工藝中能量轉化方式主要有
 
(寫出其中兩種形式即可).
②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類依據合理的是(  )
①根據氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否有丁達爾現象分為溶液、膠體和濁液
④根據組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物
⑤根據電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質.
A、②④B、①②④
C、①③⑤D、②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體.銅液吸收CO的反應是放熱反應,其化學方程式為:Cu(NH32Ac+CO+NH3?[Cu(NH33CO]Ac,若要提高上述反應的正反應速率,可采取的措施是
①增加NH3的濃度 ②降溫 ③減壓 ④及時移走產物( �。�
A、①B、②③C、③④D、①②④

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