Question

（15分）銀氨溶液可用于檢測(cè)CO氣體，實(shí)驗(yàn)室研究的裝置如圖：

已知：銀氨溶液制備反應(yīng)為 Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O。 反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀生成，分離出上層清液和底部黑色固體備用。

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的 （填“強(qiáng)氧化性”或“脫水性”）。

（2）裝置A中軟管的作用是 。

（3）為驗(yàn)證上層清液中產(chǎn)物的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．測(cè)得上層清液pH為10。

b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)c的目的是 。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為 （填化學(xué)符號(hào)）。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體的成分是Ag：

可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈， ，說(shuō)明黑色固體是Ag單質(zhì)。（補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①寫出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng) 。

②若該反應(yīng)中消耗6．6 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為 g。

Answer 1

（1）脫水性（1分） （2）恒壓，使甲酸溶液能順利滴下（2分）

（3）①對(duì)比試驗(yàn)，排除銀氨溶液對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾（2分） ②（NH4）2CO3或NH4＋、CO32—（2分）

（4）滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl 溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明黑色固體為單質(zhì)銀。（4分）（試劑選對(duì)1個(gè)得1分，現(xiàn)象正確再得1分）

（5）①[Ag（NH3）2]+＋3H++Cl—＝AgCl↓＋2NH4+（2分） ②21．6（2分）

【解析】

試題分析：（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，反應(yīng)中元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，這說(shuō)明濃硫酸均與脫水性。

（2）軟管使分液漏斗與試管中的壓強(qiáng)保持一致，則裝置A中軟管的作用是保持恒壓，有利于使甲酸溶液能順利滴下。

（3）a．測(cè)得上層清液pH為10，說(shuō)明溶液顯堿性。b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這說(shuō)明溶液中含有銨根離子、碳酸根。c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，這說(shuō)明銀氨溶液對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)沒(méi)有干擾作用。

①根據(jù)以上分析可知實(shí)驗(yàn)c的目的是對(duì)比試驗(yàn)，排除銀氨溶液對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（NH4）2CO3或。

（4）因?yàn)橹挥袧庀跛岵拍苋芙饨饘巽y，則證明黑色固體的成分是Ag的所以方案是 取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl 溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明黑色固體為單質(zhì)銀。

（5）①銀氨溶液與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子方程式為[Ag（NH3）2]+＋3H++Cl—＝AgCl↓＋2NH4+。

②6．6 g羥氨的物質(zhì)的量是6.6g÷33g/mol＝0.2mol。羥氨被氧化為N2，氮元素化合價(jià)從—1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，則共計(jì)失去0.2mol電子。銀離子轉(zhuǎn)化為金屬銀，得到1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知生成0.2mol銀，質(zhì)量是21．6。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)檢驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究