【題目】對于反應(yīng)，N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. ab B. bc C. ac D. ad

【答案】D

【解析】

化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷。

a.N2O4(g)2NO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，密度=，總質(zhì)量一定，體積逐漸變大，所以密度逐漸減小，密度保持不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故a符合題意；

b.在反應(yīng)過程中，△H不會變化，即反應(yīng)熱不是變量，無法利用焓變判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c. 將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，且兩種物質(zhì)表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故c不符合題意；

d. 將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，N2O4的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，N2O4的轉(zhuǎn)化率保持不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故d符合題意，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

A. 水蒸氣變?yōu)樗懦鰺崃?/span>B. 稀釋濃硫酸

C. 生石灰與水反應(yīng)D. 氯酸鉀分解制氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA

B.9 g水所含有的氫原子數(shù)目為NA

C.在同溫同壓時, 相同物質(zhì)的量的任何氣體的體積相同且為11.2L

D.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

稀硝酸與活潑金屬M反應(yīng)制備二價金屬硝酸鹽，當反應(yīng)物之比m(HNO3)：n(M)＝5：2時，還原產(chǎn)物為_________（填化學(xué)式）。

II．工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當前重要的研究課題。

（一）NOx的消除

汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H。

（1）已知：CO的燃燒熱△H1＝－283.0kJ·mol－1，N2（g）＋O2（g）2NO（g）△H2＝＋180.5kJ·mol，則上述反應(yīng)的△H＝_______

（2）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中的NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示。

①下列說法正確的是_______（填字、母代號）。

A．兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的△H不變

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮

D．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中催化劑的高

②若溫度低于200℃，圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是__________；

判斷a點對應(yīng)的脫氮率是否為對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：____________。

（二）SO2的綜合利用

（3）某研究小組對反應(yīng)NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）△H＜0進行相關(guān)實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比［n0（NO2）：n0（SO2）］進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO的平衡轉(zhuǎn)化率［a（NO2）］。部分實驗結(jié)果如下圖所示。

圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC______TD（填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）已知25℃時，NH3H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6．2×10－8。若氨水的濃度為2.0molL－1，將SO2通入該氨水中，當溶液呈中性時，溶液中的______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

B．1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子

D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分（R）的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是

A. R能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

B. R分子中所有C和N原子一定共平面

C. R的苯環(huán)上官能團位置異構(gòu)體有10種

D. R的分子式為C7H7O3N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

銅、銀和金是日常生活中常用金屬

（1）基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________.

（2）銀氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液

①AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________；

②[Ag（NH3）2]+中銀離子的配位數(shù)為___________；NH3分子中N的雜化類型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有：_____________。

（3）現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常見的配體，提供孤電子對是C不是N，其主要原因是_________________________________。

（4）銅、銀是有機反應(yīng)常見的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是________；從原子軌道重疊方式分類，H2分子中σ鍵類型是____________。

（5）一種銅鎳合金（俗稱白銅）的晶胞如圖1所示，銅、鎳原子個數(shù)比為___________。

（6）金晶胞如圖2所示，這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率（）為___________ （用π含的式子表示），（提示原子空間利用率= ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是

A. 銅片表面有氣泡生成

B. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

C. 如果將硫酸換成NaOH溶液，LED燈也會發(fā)光

D. 如果將鋁片換成銀片，電路中的電流方向相反

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大， X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等， X、 W位于同族。Y和Z的價電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： T > Y

C. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)R

D. X的氫氧化物既可與強酸反應(yīng)，又可與強堿反應(yīng)

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