【題目】對于反應(yīng),N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A. ab B. bc C. ac D. ad
【答案】D
【解析】
化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進行判斷。
a.N2O4(g)2NO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,密度=,總質(zhì)量一定,體積逐漸變大,所以密度逐漸減小,密度保持不變時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),與圖象相符,故a符合題意;
b.在反應(yīng)過程中,△H不會變化,即反應(yīng)熱不是變量,無法利用焓變判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故b不符合題意;
c. 將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率逐漸減小,且兩種物質(zhì)表示的都是正反應(yīng)速率,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故c不符合題意;
d. 將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,隨著反應(yīng)的進行,N2O4的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,N2O4的轉(zhuǎn)化率保持不變時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),與圖象相符,故d符合題意,答案選D。
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【題目】下列物質(zhì)的變化過程中,屬于放熱反應(yīng)的是( )
A. 水蒸氣變?yōu)樗懦鰺崃?/span>B. 稀釋濃硫酸
C. 生石灰與水反應(yīng)D. 氯酸鉀分解制氧氣
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA
B.9 g水所含有的氫原子數(shù)目為NA
C.在同溫同壓時, 相同物質(zhì)的量的任何氣體的體積相同且為11.2L
D.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
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【題目】I.氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
稀硝酸與活潑金屬M反應(yīng)制備二價金屬硝酸鹽,當反應(yīng)物之比m(HNO3):n(M)=5:2時,還原產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式)。
II.工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當前重要的研究課題。
(一)NOx的消除
汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H。
(1)已知:CO的燃燒熱△H1=-283.0kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol,則上述反應(yīng)的△H=_______
(2)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng),相同時間內(nèi)測量逸出氣體中的NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示。
①下列說法正確的是_______(填字、母代號)。
A.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)的△H不變
B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響
C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮
D.曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中催化劑的高
②若溫度低于200℃,圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是__________;
判斷a點對應(yīng)的脫氮率是否為對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,并說明其理由:____________。
(二)SO2的綜合利用
(3)某研究小組對反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0進行相關(guān)實驗探究。在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0(NO2):n0(SO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實驗結(jié)果如下圖所示。
圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TC和TD,通過計算判斷:TC______TD(填“>”“=”或“<”)。
(4)已知25℃時,NH3H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0molL-1,將SO2通入該氨水中,當溶液呈中性時,溶液中的______
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【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子
B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2
C.1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個電子
D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為
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【題目】某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分(R)的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是
A. R能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
B. R分子中所有C和N原子一定共平面
C. R的苯環(huán)上官能團位置異構(gòu)體有10種
D. R的分子式為C7H7O3N
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【題目】
銅、銀和金是日常生活中常用金屬
(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________.
(2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止,得到澄清的銀氨溶液
①AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________;
②[Ag(NH3)2]+中銀離子的配位數(shù)為___________;NH3分子中N的雜化類型是__________。
③與NH3互為等電子體的離子有:_____________。
(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2Au(CN)2-+Zn====2Au+Zn(CN)42-。CN-是常見的配體,提供孤電子對是C不是N,其主要原因是_________________________________。
(4)銅、銀是有機反應(yīng)常見的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是________;從原子軌道重疊方式分類,H2分子中σ鍵類型是____________。
(5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖1所示,銅、鎳原子個數(shù)比為___________。
(6)金晶胞如圖2所示,這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率()為___________ (用π含的式子表示),(提示原子空間利用率= )
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【題目】某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光,裝置如下。下列說法錯誤的是
A. 銅片表面有氣泡生成
B. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C. 如果將硫酸換成NaOH溶液,LED燈也會發(fā)光
D. 如果將鋁片換成銀片,電路中的電流方向相反
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大, X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等, X、 W位于同族。Y和Z的價電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑:r(Y)<r(Z)<r(W)
B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: T > Y
C. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)R
D. X的氫氧化物既可與強酸反應(yīng),又可與強堿反應(yīng)
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