Question

CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是

 

．
a．精煉后溶液中有Al³⁺、Zn²⁺、Ag⁺     
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動            
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，該電池電壓穩(wěn)定，安全可靠，價格低廉，在生產、生活中廣泛使用，其電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO

2- 4

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，回答下列問題：
①電池放電時，負極的電極反應式為

 

；電子沿導線由

 

流向

 

（填A或B）
②電池充電時，陽極發(fā)生

 

反應（填“氧化”或“還原”）．
③放電時，每生成1mol PbSO₄，“轉移”的電子為

 

mol．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）a、精煉銅時，粗銅做陽極，銀以單質形式沉降；
b、溶液中Cu²⁺向陰極移動；
c、Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落；
（2）①放電時為原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化會反應，電子從負極沿導線流向正極；
②充電時，陽極上電極反應式與原電池正極電極反應式相反，陽極上失電子發(fā)生氧化反應；
③根據硫酸鉛和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：（1）a．精煉銅時，粗銅做陽極，依據離子放電順序知：銅比銀活潑，銀以單質形式沉降，故溶液中不存在銀離子，故a錯誤；　　　　　　　
b．溶液中Cu²⁺向陰極移動，故b錯誤；
c．Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故c正確，故答案為：c；
（2）①放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化會反應，正極是二氧化鉛，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，電子從負極Pb沿導線流向正極PbO₂，即從B沿導線流向A，
故答案為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；B；A；
②充電時，二氧化鉛作陽極，陽極上電極反應式為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，故答案為：氧化；
③Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O，根據硫酸鉛和轉移電子之間的關系式知，轉移電子的物質的量=

1mol

2

×2=1mol，故答案為：1．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，結合電子的移動方向、物理量之間的關系式解答即可，難度不大．