Question

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋x M===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，有關(guān)說法正確的是 （ ）

A. 每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5mol Fe2+被氧化

B. M為OH—離子，x=2

C. O2、S2O32—都是氧化劑

D. 每生成1molFe3O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)物料守恒、電荷守恒，方程式中M為OH-，且X=4，在3Fe2++2 S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+；硫元素的化合價變化為：+2→+；氧元素的化合價變化：0→-2；A．由方程式3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，有2molFe2+被氧化，則每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5mol Fe2+被氧化，故A正確；B．反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，則x=4，故B錯誤；C．反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，S元素的化合價升高，被氧化，S2O32-都是還原劑，故C錯誤；D．反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，需要氧氣1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故D錯誤；故選A。