【題目】如圖所示是25℃時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A. 該反應為放熱反應

B. b曲線是表示加入了催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，增加了反應的熱效應

D. 反應開始通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量一定為92kJ

【答案】A

【解析】

該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲線a是反應的活化能降低了，反應的焓變不變。

A.該反應放出的能量大于吸收的能量，所以該反應為放熱反應，故A正確；

B. 曲線a是反應的活化能降低了，反應的焓變不變，所以是加入了催化劑所致，故B錯誤；

C. 反應體系中加入催化劑，不改變反應的始終態(tài)，則不會改變反應的熱效應，故C錯誤；

D. 向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全轉化，所以達到平衡時放出熱量小于92kJ，故D錯誤；
故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

900

0.10

0.15

a

A. 正反應為放熱反應

B. 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.05mol，則0~5min時間內，用N表示的平均反應速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)

C. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0

D. 實驗③中，達到平衡時，a大于0.06

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是

A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數(shù)為2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。反應如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑。

（1）配平該反應方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目_____。

（2）該反應中被還原的元素是___，氧化產(chǎn)物是______。

（3）每消耗24.0g碳時，有___個電子發(fā)生轉移，生成P4__g。

（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為____g/L（保留兩位小數(shù)）。

（5）與該反應中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。

①寫出NH4Cl的電子式____。

②為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1 mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應：NH4++OH-=NH3+H2O，則理論上需要NaOH溶液的體積為___L（計算結果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象以及結論完全對應的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加過量NaOH 溶液，再滴加

0.1 mol/L CuSO4溶液

先生成白色沉淀，后變?yōu)闇\藍色沉淀

Cu(OH)2溶度積比Mg(OH)2小

B

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

鐵粉變?yōu)榧t色

鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應

C

向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇

溶液褪色

乙醇具有還原性

D

向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2

溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成

Fe3+被還原為Fe2+，白色沉淀為BaSO3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加熱，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量0.05 molL﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不變

C. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

D. 加入少量水，水的電離平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下12種物質為中學化學中常見的物質:

①Cu�、�NaCl　③NaHSO4�、�SO3　⑤H2SO4⑥C2H5OH�、�CaCO3�、�BaSO4�、�Cu(OH)2⑩Fe(OH)3　NaOH　NH3·H2O

請回答下列問題（填序號）。

（1）屬于電解質的是_____。

（2）屬于非電解質的是_____。

（3）在水溶液中能導電的電解質是_____。

（4）屬于弱電解質的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，C能夠發(fā)生銀鏡反應， E與B、D均能發(fā)生酯化反應。有關物質的轉化關系如下：

請回答：

(1) F的結構簡式______。

(2) A→B的反應類型______。

(3) C→D的化學方程式______。

(4) 下列說法不正確的是______。

A．將金屬鈉投入B中，金屬鈉沉入底部，并緩慢的放出氣泡

B．2 mol F可以反應產(chǎn)生1 mol環(huán)狀化合物，其分子式為C4H6O5

C．G加入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生氣體

D．1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應

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