【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量、谟(jì)算、廴芙狻、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動
其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。
A.所用NaOH已經(jīng)潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法
【答案】②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶 玻璃棒 27.4 10.0 查漏 應(yīng)該為250mL的容量瓶;移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流; B
【解析】
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽,所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷埽挥玫降膬x器依次為:托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管,要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,所以還缺少的儀器:250mL容量瓶、玻璃棒;故答案為:②①③⑧⑤⑥⑨⑦④;250mL容量瓶、玻璃棒;
(2)依據(jù)天平稱量固體原理可知:固體質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,右盤中砝碼為20g,10g,游碼質(zhì)量2.6g,所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g;配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,配制250mL溶液,需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g;故答案為:27.4;10.0;
(3)容量瓶帶有活塞,使用過程中需要上下顛倒,所以使用前應(yīng)檢查是否漏水;故答案為:查漏;
(4)①該同學(xué)選用的容量瓶錯誤,應(yīng)該為250mL的容量瓶;②移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;答案為:應(yīng)該為250mL的容量瓶;移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;
(5)A.NaOH已潮解,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A錯誤;
B.向溶液中加水未到刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故B正確;
C.溶解的NaOH少量殘留在燒杯中,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故C錯誤;
D.稱量NaOH物、碼放反時(shí),稱量的實(shí)際質(zhì)量為4.6g,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故D錯誤;答案為B;
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽,所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷;用到的儀器依次為:托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管,要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,所以還缺少的儀器:250mL容量瓶、玻璃棒;故答案為:②①③⑧⑤⑥⑨⑦④;250mL容量瓶、玻璃棒;
(2)依據(jù)天平稱量固體原理可知:固體質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,右盤中砝碼為20g,10g,游碼質(zhì)量2.6g,所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g;配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,配制250mL溶液,需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g;故答案為:27.4;10.0;
(3)容量瓶帶有活塞,使用過程中需要上下顛倒,所以使用前應(yīng)檢查是否漏水;故答案為:查漏;
(4)①該同學(xué)選用的容量瓶錯誤,應(yīng)該為250mL的容量瓶;②移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;答案為:應(yīng)該為250mL的容量瓶;移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;
(5)A.NaOH已潮解,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A錯誤;
B.向溶液中加水未到刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故B正確;
C.溶解的NaOH少量殘留在燒杯中,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故C錯誤;
D.稱量NaOH物、碼放反時(shí),稱量的實(shí)際質(zhì)量為4.6g,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故D錯誤;答案為B;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中,肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是( )
①升高溫度;②增大壓強(qiáng);③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量;④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末
A.①②③④B.①④C.①③④D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于常溫下pH=3的HF溶液,下列敘述正確的是
A. c(H+)=c(F-)
B. 加水稀釋時(shí),c(F-)/c(HF)增大
C. 與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液呈堿性
D. 加入NaF固體可以抑制HF的電離,使溶液中c(F-)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】每年進(jìn)入冬季,我國許多城市就會出現(xiàn)霧霾天氣。下列做法能減輕霧霾形成的是( )
A. 市郊露天焚燒秸稈 B. 推廣使用燃煤發(fā)電
C. 大量使用機(jī)動車輛 D. 多利用太陽能發(fā)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 95℃時(shí)純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍時(shí)溶液的pH<4
C. 等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
D. 等體積pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生的H2多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是
A. H2S通入CuSO4溶液中:H2S+Cu2+==CuS↓+2H+
B. AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀::2 Al3++3S2-==Al2S3↓
C. 用惰性電極電解BaCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D. 用TiCl4制備TiO2的第一步反應(yīng):Ti4++ (x+2) H2O(過量)TiO2·xH2O↓+ 4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自來水中氯離子的測定對人體健康有重要意義,實(shí)驗(yàn)室常用莫爾法測定水體中氯離子含量。實(shí)驗(yàn)過程如下:向水樣中加入K2CrO4 (黃色) 溶液作指示劑,用AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知:Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀;常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。
回答下列問題:
(1)滴定時(shí),應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管,原因是_______________________。
(2)水樣應(yīng)調(diào)至中性或弱堿性,強(qiáng)酸性時(shí)加入K2CrO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(3)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中測得數(shù)據(jù)如下表:
編號 | 1 | 2 | 3 |
V(水樣)/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
c(AgNO3)/ mol·L-1 | 0.0010 | ||
V(AgNO3)/mL | 3.75 | 4.01 | 3.99 |
計(jì)算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L(保留2位小數(shù))
(5)滴定結(jié)束后:
①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L,則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=____________。
②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4,計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
(6)下列情況會造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏低的是____________。(填標(biāo)號)
A.錐形瓶洗滌后未干燥
B.滴定前,未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C.酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液,滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.12mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72﹣被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.4mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.08mol/L
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