【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個步驟:

①稱量、谟(jì)算、廴芙狻、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動

其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。

A.所用NaOH已經(jīng)潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了左碼右物方法

【答案】②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶 玻璃棒 27.4 10.0 查漏 應(yīng)該為250mL的容量瓶;移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流; B

【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽,所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷埽挥玫降膬x器依次為:托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管,要配制1.0mol/LNaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,所以還缺少的儀器:250mL容量瓶、玻璃棒;故答案為:②①③⑧⑤⑥⑨⑦④;250mL容量瓶、玻璃棒;

(2)依據(jù)天平稱量固體原理可知:固體質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,右盤中砝碼為20g,10g,游碼質(zhì)量2.6g,所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g;配制1.0molL-1NaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,配制250mL溶液,需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g;故答案為:27.4;10.0;

(3)容量瓶帶有活塞,使用過程中需要上下顛倒,所以使用前應(yīng)檢查是否漏水;故答案為:查漏;

(4)①該同學(xué)選用的容量瓶錯誤,應(yīng)該為250mL的容量瓶;移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;答案為:應(yīng)該為250mL的容量瓶;移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;

(5)A.NaOH已潮解,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A錯誤;

B.向溶液中加水未到刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故B正確;

C.溶解的NaOH少量殘留在燒杯中,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故C錯誤;

D.稱量NaOH物、碼放反時(shí),稱量的實(shí)際質(zhì)量為4.6g,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故D錯誤;答案為B;

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽,所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷;用到的儀器依次為:托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管,要配制1.0mol/LNaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,所以還缺少的儀器:250mL容量瓶、玻璃棒;故答案為:②①③⑧⑤⑥⑨⑦④;250mL容量瓶、玻璃棒;

(2)依據(jù)天平稱量固體原理可知:固體質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,右盤中砝碼為20g,10g,游碼質(zhì)量2.6g,所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g;配制1.0molL-1NaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,配制250mL溶液,需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g;故答案為:27.4;10.0;

(3)容量瓶帶有活塞,使用過程中需要上下顛倒,所以使用前應(yīng)檢查是否漏水;故答案為:查漏;

(4)①該同學(xué)選用的容量瓶錯誤,應(yīng)該為250mL的容量瓶;②移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;答案為:應(yīng)該為250mL的容量瓶;移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;

(5)A.NaOH已潮解,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A錯誤;

B.向溶液中加水未到刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故B正確;

C.溶解的NaOH少量殘留在燒杯中,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故C錯誤;

D.稱量NaOH物、碼放反時(shí),稱量的實(shí)際質(zhì)量為4.6g,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故D錯誤;答案為B;

練習(xí)冊系列答案
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回答下列問題:

1滴定時(shí),應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管,原因是_______________________。

2水樣應(yīng)調(diào)至中性或弱堿性,強(qiáng)酸性時(shí)加入K2CrO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

3滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

4實(shí)驗(yàn)過程中測得數(shù)據(jù)如下表:

編號

1

2

3

V(水樣)/mL

10.00

10.00

10.00

c(AgNO3)/ mol·L-1

0.0010

V(AgNO3)/mL

3.75

4.01

3.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L(保留2位小數(shù))

5滴定結(jié)束后:

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L,則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=____________。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4,計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

6下列情況會造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏低的是____________。(填標(biāo)號)

A.錐形瓶洗滌后未干燥

B.滴定前,未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

C.酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液,滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡

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A. 0.4mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.08mol/L

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