17．有關苯的結構和性質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．分子中含有碳碳雙鍵
B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色
D．在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應生成硝基苯

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結構；
B、苯中不含碳碳雙鍵；
C、苯和溴水發(fā)生萃��；
D、苯在濃硫酸做催化劑的條件下，能和濃硝酸發(fā)生硝化反應．

解答 解：A、苯不是單雙鍵交替的結構，結構中無碳碳雙鍵，故A錯誤；
B、苯中不含碳碳雙鍵，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；
C、苯和溴水發(fā)生萃取而使溴水褪色，而不是化學反應，故C錯誤；
D、苯在濃硫酸做催化劑的條件下，能和濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了苯的化學性質(zhì)和結構，根據(jù)苯的結構來理解其性質(zhì)，難度不大，應注意的是苯和溴水只能萃取，和液溴在溴化鐵的催化作用下能發(fā)生取代反應．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某粒子的結構示意圖為
（1）若x-y=10，該粒子為原子（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；
（2）寫出y=3的元素的單質(zhì)與y=1的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，y=3的元素的最高價氧化物與y=7的元素氫化物的水溶液發(fā)生反應的離子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下表數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，下列說法錯誤的是（　�。�
編號①②③④
物質(zhì)AlF3AlCl3BCl3NCl3
熔點/℃1291160-107-40
A．BCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構
B．NCl3中心原子價層電子對數(shù)比BCl3中心原子價層電子對數(shù)多
C．AlF3、AlCl3都是強電解質(zhì)，但晶體類型不同
D．BCl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構成的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人侯德榜．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是氣態(tài)Cu失去一個電子變成結構為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大（或氣態(tài)Zn失去一個電子變成結構為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應生成的．氨是重要的工業(yè)原料．請回答下列問題：
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子結構示意圖為；
（2）寫出氨分子的電子式；指出分子中化學鍵是共價鍵（填‘離子鍵’或‘共價鍵’）．
（3）寫成合成氨的化學方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；該反應是放熱反應，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外活動小組用如圖所示裝置制取氯水，并向盛有飽和氯水的燒杯中加入碳酸鈣，以提高次氯酸的濃度（圖中分液漏斗A中盛濃鹽酸，B是二氧化錳）．
試回答：
（1）燒杯內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）向盛有飽和氯水的燒杯中加入碳酸鈣，會產(chǎn)生碳酸鈣溶解，有氣泡冒出現(xiàn)象；
（3）本方法可提高次氯酸的濃度的理由氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl與碳酸鈣反應，促進平衡正向移動；
（4）取加入碳酸鈣后燒杯中清液，進行如下實驗：
①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用；
②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀；
③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體；
④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體．
現(xiàn)通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO；
（5）已知：K1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K2（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學興趣嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關物質(zhì)信息、實驗流程及實驗裝置如下：
環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）．
主反應：

（1）回答下列問題：儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入足量的飽和NaHSO3溶液時發(fā)生主要反應是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示）．
（4）①在實驗流程兩次蒸餾中都用到沸石防暴沸，下列關于沸石的說法正確的是AD．
A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當重新進行蒸餾時，用過的沸石可繼續(xù)使用
D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰
②為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A．稀鹽酸    B．無水碳酸鈉     C．濃硫酸     D．氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機層”時使用的主要儀器是分液漏斗．

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