Question

（15分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體。

請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍                                  ；

（2）寫出D的一種工業(yè)用途：                                            ；

（3）①寫出H₂O₂的電子式：                                    ；

②寫出B→G的離子方程式                                 ；

（4）若A、B恰好完全反應，將產物C與足量鹽酸反應得到a mol氣體，另取等質量B與足量鹽酸反應得到b mol氣體，a:b=5:7，則A的化學式為                 ；

（5）用石墨作電極，電解G加入過量鹽酸后的溶液（如右圖），兩極產生氣 泡。持續(xù)電解一段時間，在X極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象 是                                 ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                                     。

斷開電源，將電解后的溶液倒入燒杯中充分攪拌，現(xiàn)象是                   ，原因是                                    。

 

Answer 1

（15分）

（1）1nm ~ 100nm （1分）

（2）電解冶煉鋁、耐高溫材料等（其他合理答案也可）（1分）

（3） ①   ；（2分）②2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（2分）

（4）Fe₅O₇；（2分）

（5）先出現(xiàn)白色渾濁，后又變澄清 （2分）  Al³⁺+3OH^-=3Al(OH)₃↓，Al(OH)₃+ OH^-= AlO₂^-+2H₂O（各1分）出現(xiàn)白色沉淀 （1分）   陽極區(qū)的Al³⁺與陰極區(qū)生成的AlO₂^-恰好反應生成Al(OH)₃（或者答“根據(jù)總反應：2AlCl₃+ 6H₂O 2Al(OH)₃+3H₂↑+3Cl₂↑，最后恰好生成Al(OH)₃沉淀。”亦得分）（2分）

解析:略