4．對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是（　�。�
A．發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極B．正極為電子流入的一極
C．活潑性較強的金屬為負極D．電流表偏向的為正極

分析 原電池中，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極，電流從正極沿導線流向負極，電子與電流流向相反，電流表指針的偏向負極．

解答 解：A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極，所以負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．負極上失電子，正極上得電子，所以外電路中電子從負極沿導線流向正極，則正極為電子流入的一極，故B正確；
C．原電池中兩個電極為活潑性不同的金屬時，活潑的金屬作負極，故C正確；
D．電流表指針向電流流進去的方向偏，電流由正極流向負極，所以電流表偏向負極，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池正負極的判斷，其判斷方法有：電子的流向、電流的流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型、電流表指針的偏向等，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該分子中含有2種官能團
B．可與FeCl3溶液作用顯紫色
C．1 mol莽草酸可與4 mol NaOH或2molBr2完全反應(yīng)
D．在一定條件下，該物質(zhì)既可發(fā)生加成反應(yīng)也可發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．16O與18O互為同素異形體
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．日常用牙膏的主要成分有：活性物質(zhì)，摩擦劑，甘油等，假設(shè)牙膏中的摩擦劑成分為CaC03、SiO2、Al（OH）3中的一種或幾種物質(zhì)組成，牙膏中其他成分均可溶于鹽酸，且無氣體產(chǎn)生．
（1）牙膏中添加甘油主要作用保溫
為進一步炭疽牙膏中摩擦劑成分，進行了以下探究：
Ⅰ．摩擦劑成分的定性檢驗：
設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿也可補充）．可選的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾有難溶物存在
步驟2：①有無色氣泡產(chǎn)生，說明有CaCO3
②出現(xiàn)無色氣泡，說明含有碳酸鈣，說明有若有難溶物存在，說明有二氧化硅
步驟3：
…
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

依據(jù)實驗過程回答下列問題
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其主要作用將生成的二氧化碳全部排入C中，使之完全被氫氧化鋇吸收
（3）儀器C中選擇Ba（OH）2而不選擇Ca（OH）2溶液原因：①氫氧化鋇的溶解度大，可以配制得較高的濃度②產(chǎn)物碳酸鋇的相對分子量大，可以減小實驗誤差
（4）下列各項措施中，能提高測定準確經(jīng)度的是ab（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．緩慢滴加稀鹽酸
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準確稱取1.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO2平均質(zhì)量為3.94g，測樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為20%，若改測定C中生成BaCO2的質(zhì)量分數(shù)，兩方法測定的結(jié)果不同（填“相同”或“不同”），原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol/L；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定：反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（　�。�
①該反應(yīng)的化學平衡表達式為：K=$\frac{{C}^{4}（C）•{C}^{2}（D）}{{C}^{3}（A）•{C}^{2}（B）}$
②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變．
④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　　）
A．表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式
C．裝置中燒杯a中的溶液pH降低
D．裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍．
（1）寫出A原子電子式．
（2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）比較B、C的原子半徑：B＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
（1）CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3．
（2）CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，分解溫度越高．
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時HCl先液化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似

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