Question

（12分）某學(xué)生用0.1000 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2－3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL

20070410

     F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)。

回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作順序是：B、                    、F（填序號(hào)）；
（2）上述B步驟操作的目的是                                       ；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響  
是                              （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                          ；
（5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為              mL。
（6）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為        。

Answer 1

（1）D C E A   
（2）防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差
（3）偏大  
（4）溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（5）21.10 
（6）0.09000mol·L^-1

（1）考查中和滴定實(shí)驗(yàn)。滴定管要先潤(rùn)洗，然后裝標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面，最后滴定。
（2）滴定管若不潤(rùn)洗，則相當(dāng)于把溶液稀釋?zhuān)�造成滴定誤差。
（3）錐形瓶是不能潤(rùn)洗的，若潤(rùn)洗，則消耗的氫氧化鈉偏多，誤差偏大。
（4）酸遇酚酞不變色，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)是，溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)榧t色。
（5）滴定管的刻度線在上方，滴定管準(zhǔn)確到0.1ml，但讀數(shù)需讀到0.01ml。根據(jù)圖示可知讀數(shù)為21.10ml。
（6）滴定前是3.10mL，滴定后是21.10ml，實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉的體積是21.10ml－3.10ml＝18.00ml。
所以鹽酸的濃度是                                         。