某同學(xué)用沉淀量測(cè)定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有關(guān)敘述如下。
①可以使用MgCl2溶液作沉淀劑，使OH－轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀
②檢驗(yàn)是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液
③用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度較高
④用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是碳酸根離子能完全轉(zhuǎn)化為沉淀。
其中正確的是

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有4種金屬a、b、c、d，它們與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，只有a不反應(yīng)；往這4種金屬粉末的混合物中加入鹽酸，其中b、c溶解，過(guò)濾后，在濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，可得到c離子的沉淀，則這4種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序可能是

A．c > b > d > a B．b > a > d > c C．a(chǎn) > b > c > d D．d > c > b > a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，問(wèn)神秘的X不可能是（  ）

A．FeCl3 B．HNO3 C．HCl D．KNO3 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

A．0.005 mol
B．0.010 mol
C．0.020 mol
D．0.030 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是

A．生活中可用鋁制的水壺?zé)?/td>
B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品
C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉
D．電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

 
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有I－
C
用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
原溶液中有Na+，無(wú)K+
D
滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)
原溶液中無(wú)NH4＋
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色
D．只需滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是
①鐵在過(guò)量氧氣中燃燒生成Fe2O3
②鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
③能用同一離子方程式表示:濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應(yīng)
④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
⑤用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入過(guò)量的燒堿溶液充分反應(yīng),過(guò)濾,向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾
⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過(guò)量銅粉,過(guò)濾
⑧生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

A．①②⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．②④⑥⑦ D．③⑥ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是   (　　)。

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

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