Question

已知反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)_____，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO₂與H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____．
（4）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（5）寫出HNO₃與石灰水反應(yīng)的離子方程式______．

Answer 1

（1）反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO的離子方程式為3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，故答案為：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；
（2）反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO₂中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2，
氧化產(chǎn)物是2NO₃^-，還原產(chǎn)物是NO，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：1：2；2：1；
（3）反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L（即0.15mol） NO₂與H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol，
數(shù)目為0.1N_A，故答案為：0.1N_A；
（4）該反應(yīng)中，只有氮原子化合價(jià)變化，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為



，故答案為：



；
（5）HNO₃（是強(qiáng)酸）與石灰水（是強(qiáng)堿）反應(yīng)生成硝酸鈣（可溶于水的鹽）和水，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．