【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是（ ） ①CH2﹣CH﹣COOH和C17H33COOH
②
③正丁烷和2，2﹣二甲基丙烷
④CH3CH2CHO和
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

【答案】D
【解析】解：①CH2=CH﹣COOH和C17H33COOH，結(jié)構(gòu)相似，具有相同的官能團(tuán)，組成上相差15個(gè)CH2基團(tuán)，屬于同系物，故不選；② ，官能團(tuán)的數(shù)目不同，不是同系物，故選；③正丁烷和2，2﹣二甲基丙烷，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2基團(tuán)，屬于同系物，故不選；④CH3CH2CHO和 ，官能團(tuán)不同，不是同系物，故選； 所以不屬于同系物的是②④；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了芳香烴、烴基和同系物的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔�，稱為芳香烴，其中由一個(gè)苯環(huán)和飽和烴基組成的芳香烴叫苯的同系物，其通式為CnH2n–6（n≥6）才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 鋅片與稀硫酸的反應(yīng)B. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應(yīng)

C. 甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)D. 高溫條件下炭與CO2的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水泥廠、發(fā)電廠、電石廠排放的氣體加劇了溫室效應(yīng)，使全球氣候變暖，加劇冰雪的消融．要想減緩這一現(xiàn)象發(fā)生，未來(lái)人類最理想的燃料是（ ）
A.無(wú)煙煤
B.石油
C.天然氣
D.氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是（ ）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鈉C.氧化鈉D.碳酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是（ ）

A. 稀硫酸B. 濃硝酸C. 鹽酸D. 氫氧化鈉的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A.H+、Fe2+、NO3-、Cl-B.S-、Na+、H+、K+

C.K+、CO32-、Br-、AlO2-D.H+、Cl-、Na+、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告有以下記錄：①用托盤(pán)天平稱取21.5g食鹽，②用量筒量取5.30mL鹽酸，③用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH是9.5，④中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用去15.10mL NaOH溶液．其中所述數(shù)據(jù)合理的是（ ）
A.①②③
B.①③④
C.①②③④
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來(lái)制取等質(zhì)量的硝酸銅。

①銅與稀硝酸反應(yīng)；②銅與濃硝酸反應(yīng)；③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是

A. 三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等

B. 三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③

C. 途徑③的制備方法最符合“綠色化學(xué)“理念

D. 途徑①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3: 8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應(yīng)1的離子方程式為 ．
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為 ．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色．則400℃時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為 ．
（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJmol﹣1…（a）
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJmol﹣1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為： ．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．以SO3起始濃度均為cmolL﹣1 ， 測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．
（i）圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K：
K（X）K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：
v（正）v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是： ．

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