已知NH3和Cl2混合可發(fā)生下列化學反應：

2NH3+3Cl2====6HCl+N2

NH3+HCl====NH4Cl

現(xiàn)有Cl2和NH3共a L，混合后充分反應，氣體體積變?yōu)閎 L，問有多少升NH3被氧化（設反應前后氣體體積均在同溫、同壓下測定）。

（1）V（NH3）∶V（Cl2）≤2∶3時被氧化的氨為（b-a）L  (2)V(NH3)∶V(Cl2)≥8∶3時被氧化的氨為L  (3)2∶33)∶V(Cl2)<8∶3時被氧化的氨為L

解析：此類題為討論型的計算題，首先分析Cl2與NH3可能發(fā)生哪些反應，為便于分析可將上述兩個化學方程式聯(lián)立得：

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2        ③

(1)設V（NH3）∶V（Cl2）≤2∶3，只發(fā)生①反應。設被氧化的NH3體積為x，根據(jù)阿伏加德羅定律：

2NH3+3Cl2==N2+6HCl    ΔV

2 L       3 L      1 L  6 L     2 L

x                                 (b-a) L

2 L∶2 L=x∶(b-a) L    x=(b-a) L

(2)設V（NH3）∶V（Cl2）≥8∶3，只發(fā)生③反應。設被氧化的NH3體積為y。則有：

8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl  ΔV

2 L                          (8+3-1) L=10 L

y                                    (a-b) L

2 L∶10 L=y∶(a-b) L   y= L

（3）設2∶33)∶V(Cl2)<8∶3，且含NH3n L，含Cl2 m L。

2NH3  +  3Cl2==N2  +  6HCl

2 L          3 L     1 L        6 L

m L     m L     L     2 m L

NH3      +      HCl====NH4Cl

1 L                1 L

(n-m) L     (n-m) L

m=，被氧化的NH3為m L，即為L。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）寫出N2的電子式：
； 將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮．下列能實現(xiàn)人工固氮的是
D
D

A．閃電        B．電解飽和食鹽水車間        C．根瘤        D．合成氨車間
（2）某無色混和氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣中一定不含有
O2、HCl
O2、HCl
．
（3）在實驗室有幾種方法可制取氨氣：
通常用加熱消石灰與硫酸銨固體的方法來制取氨氣．
①寫出此反應的化學方程式
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
，
下面（圖甲）是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是
AC
AC
．②氨氣可使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的原因（用方程式表示）
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
．
③用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：
A
A

A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O

（4）如果在實驗室里檢驗某白色固體是銨鹽，提供下列試劑給你選擇，其中不應選擇的試劑是
D
D

A、蒸餾水          B、氫氧化鈉溶液           C、濃鹽酸        D、稀硫酸
（5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15ml Cl2和40ml NH3充分反應后，剩余氣體的體積為
5mL
5mL
mL．
（6）在標況下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
mol/L（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?河池模擬）已知：①Br2與Cl2一樣能氧化氨氣．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
②鎂條能在N2中燃燒生成黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿．
某化學學習小組設計下列裝置來制取氨氣并完成相關實驗．
（1）實驗步驟：
①點燃E處酒精燈；
②打開A中分液漏斗活塞；
③連接裝置，檢查裝置氣密性；
④通入惰性氣體，排出裝置內空氣；
⑤裝入各儀器藥品．
其操作順序是
③⑤④①②
③⑤④①②
．（填序號）
（2）A處固體CaO的作用是
CaO吸水且放出大量熱，有利于氨氣逸出
CaO吸水且放出大量熱，有利于氨氣逸出
；
（3）寫出B處反應方程式
3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
；
（4）C處亞硫酸鈉的作用是：
除去氮氣中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
除去氮氣中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
（用文字及相關離子方程式敘述）；
（5）能說明反應過程有N2生成的現(xiàn)象是
E中有黃綠色固體生成
E中有黃綠色固體生成
；
（6）此裝置不足之處是
不能阻止空氣中水蒸氣進入，使生成物不純，且產(chǎn)生氨氣污染空氣
不能阻止空氣中水蒸氣進入，使生成物不純，且產(chǎn)生氨氣污染空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學--選修2：化學與技術】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質的過程
③
③
（填寫序號）
①只是物理變化         ②只是化學變化      ③是物理和化學變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加
石灰
石灰
后加
純堿
純堿
，原因是
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
．
（3）氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合平衡常數(shù)解釋原因：
由氯氣與水反應的平衡常數(shù)可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO
由氯氣與水反應的平衡常數(shù)可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO
．下列物質中，
①③
①③
可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有
陽
陽
離子交換樹脂和
陰
陰
離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
則水中的溶解氧量為
12.0
12.0
mg?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學——選修2：化學與技術】（15分）

       自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質的過程              （填寫序號）

          ①只是物理變化        ②只是化學變化     ③是物理和化學變化

           FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成              沉淀。

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加    后加     ，原因是                                                          。

（3）氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。

Cl2+H2O  HCl+HClO    K=4.5×10-4

使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合平衡常數(shù)解釋原因：

                                                              。

下列物質中，              可以作為氯氣的代用品（填寫序號）。

① 臭氧      ②NH3（液）     ③K2FeO4      ④SO2

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有      離子交換樹脂和      離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R'OH型）。

（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質，本身重新還原為Mn2+。

     上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

     MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O    I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－

則水中的溶解氧量為         ｍg·Ｌ－１。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省八市高三3月聯(lián)考理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）

       自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質的過程               （填寫序號）

          ①只是物理變化         ②只是化學變化      ③是物理和化學變化

           FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成               沉淀。

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加     后加     ，原因是                                                           。

（3）氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。

Cl2+H2O  HCl+HClO     K=4.5×10-4

使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合平衡常數(shù)解釋原因：

                                                              。

下列物質中，               可以作為氯氣的代用品（填寫序號）。

① 臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有       離子交換樹脂和       離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R'OH型）。

（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質，本身重新還原為Mn2+。

     上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

     MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－

則水中的溶解氧量為          ｍg·Ｌ－１。

 

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