根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點分析，下列①—⑩的十種微粒中，屬于原子的是___________，屬于離子的是___________，屬于同種元素的是___________。

①26Z，30N，24e  ②26Z，30N，26e  ③36Z，48N，36e  ④36Z，44N，36e  ⑤14Z，14N，14e  ⑥14Z，16N，14e  ⑦33Z，42N，33e  ⑧35Z，44N，35e  ⑨35Z，44N，36e  ⑩35Z，46N，35e

解析：可從質(zhì)子數(shù)是否相同的角度判斷同種元素；可從質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等的角度判斷原子、離子。

答案：②③④⑤⑥⑦⑧⑩    ①⑨      ①和②，③和④，⑤和⑥， ⑧⑨和⑩


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列全優(yōu)設(shè)計必修一化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：022

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點分析，下列①－⑩的十種微粒中，屬于原子的是________，屬于離子的是________，屬于同種元素的是________．

①26Z，30N，24e�、�26Z，30N，26e�、�36Z，48N，36e�、�36Z，44N，36e�、�14Z，14N，14e�、�14Z，16N，14e　⑦33Z，42N，33e�、�35Z，44N，35e�、�35Z，44N，36e　⑩35Z，46N，35e

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省畢業(yè)班階段性測試二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實驗：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅

色。

②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣 

體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變

渾濁的無色無味氣體D。

⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為_________________；E的化學(xué)式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學(xué)式）。

（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗②中反應(yīng)時被氧化的元素是____________（填元素符號）。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出SCN－的結(jié)構(gòu)式為_________________。

（4）實驗②中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（5）該興趣小組同學(xué)從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應(yīng)注意_________________________________________________________________.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

元素周期表中前20號元素的第一電離能如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點，并回答下列問題。
（1）同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化的特點是______________________；各主族中第一電離能的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______________________變化規(guī)律。
（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大。但個別元素的第一電離能出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，請分析其反常現(xiàn)象與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是___________（填寫編號）
① E（砷）> E（硒） ② E（砷）< E（硒） ③ E（溴）> E（硒） ④ E（溴）< E（硒）
（3）估計Ca 原子的第一電離能[用E（Ca）表示]范圍：_______< E（Ca）<________
（4）10號元素第一電離能較大的原因是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中前20號元素的第一電離能如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點，并回答下列問題。

（1）同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化的特點是                        ；各主族中第一電離能的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的                變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大。但個別元素的第一電離能出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，請分析其反�，F(xiàn)象與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是     （填寫編號）

①      E（砷） > E（硒）   

②      E（砷）< E（硒）

③      E（溴）> E（硒）    

④      E（溴）< E（硒）

（3）       估計Ca 原子的第一電離能[用E（Ca）表示]范圍：      < E（Ca）<       

（4）10號元素第一電離能較大的原因是                                      。

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