下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．氧氣 B．氯化氫 C．二氧化硫 D．銅

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．Na＋、Al3+、AlO2－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_______________________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系： 。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是 。

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母) 。

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是 。

（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。

為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充A。A是 ，說明理由： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H，H—O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol

B．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2，

△H1和△H2的大小關(guān)系為

A．△H1﹥△H2 B．△H1﹤△H2 C．△H1﹦△H2 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共12分）工業(yè)燒堿成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，工業(yè)純堿成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不與酸堿反應(yīng)的雜質(zhì)。為測(cè)定堿中各成分的百分含量可采用滴定法、氣體法等。

完成下列填空：

（1）滴定法測(cè)定工業(yè)燒堿樣品：配制250mL待測(cè)液，所用的主要儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。

（2）測(cè)定工業(yè)燒堿的總堿量n Na2O（或總耗酸量）：進(jìn)行滴定時(shí)，先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加 作為指示劑。

判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（3）氣體法測(cè)定工業(yè)燒堿的Na2CO3含量（如圖）：

裝置中B部分盛放的試液是 。

裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是 。

（4）用中和滴定的氯化鋇法測(cè)定工業(yè)燒堿中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中滴加過量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。

滴加過量的BaCl2溶液目的是 。

向混有碳酸鋇沉淀的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使碳酸鋇溶解而能測(cè)定氫氧化鈉的含量 。

（5）用中和滴定的氯化鋇法測(cè)定工業(yè)純堿中NaHCO3的含量時(shí)，使用與測(cè)定燒堿相同的實(shí)驗(yàn)操作，過程稍作改變即可。

簡(jiǎn)述該操作過程 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入純鐵屑，但此法很費(fèi)時(shí)；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時(shí)加入粉未狀的綠礬（少量多次），攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸1～2分鐘，趁熱過濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是

A．Fe3＋易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制的Fe2＋ 水解

B．Fe2＋ 有較強(qiáng)的還原性，它能還原Fe3＋

C．Fe3＋有較強(qiáng)的氧化性，它能氧化Fe2＋

D．Fe3＋的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)它的水解

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．65%的酒精用于消毒 B．Al(OH)3可用于治療胃酸過多

C．明礬用于水的殺菌消毒 D．從海水中提取可燃冰

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用試劑：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液。

（1）請(qǐng)完成下表：

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩

存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1~2滴 （填序號(hào)）溶液，振蕩

存在Fe2+

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是 。

（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其操作方法是 。

（4）【查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色；②Ag2O可溶于氨水。

【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操 作

現(xiàn) 象

a

加入足量氨水，振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硝酸，振蕩

黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的化學(xué)方程式為 。

【實(shí)驗(yàn)拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為 。

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