【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分(C、D中溶液成份均過(guò)量)。

(1)B裝置的作用是______________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有__________氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因__________________________。

(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請(qǐng)完成表中內(nèi)容。(試劑，儀器和用品自選)

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，平均分成2份；_____

_________________________

固體殘留物僅為Fe2O3

(4)若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為___________。

(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_____________________________。

【答案】檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成 SO2 SO2+H2O2+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋ 否，若有SO3也有白色沉淀生成； 分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液或分別滴加K4[Fe((CN)6]溶液、K3[Fe((CN)6]溶液 若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅；前者生成藍(lán)色沉淀，后者無(wú)明顯現(xiàn)象 3x+y=z 2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3＋2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O

【解析】

（1）B中無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中水蒸氣的生成；（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化了二氧化硫生成硫酸，硫酸根離子結(jié)合鋇離子出硫酸鋇沉淀；若去掉C，產(chǎn)物中若生成三氧化硫也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象；（3）根據(jù)Fe3+沒(méi)有還原性、遇KSCN溶液變紅， Fe2+有還原性、遇KSCN溶液不變紅設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO；（4）若產(chǎn)物中有氮?dú)馍�，則失電子的元素是Fe、N，得到電子的元素為S，根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式；（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)產(chǎn)物有氧化鐵、氮?dú)�、二氧化硫、水和氨氣，結(jié)合電子守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

（1）B裝置中無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，裝置B的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成；（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明無(wú)三氧化硫生成，D中過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有SO2，反應(yīng)的離子方程式是SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；若去掉C，生成的SO3也有白色沉淀生成，不能否得出同樣結(jié)論；（3）若驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，可以取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅，固體殘留物僅為Fe2O3；（4）若產(chǎn)物中有氮?dú)馍�，則失電子的元素是Fe、N，得到電子的元素為S， E中收集到xmol N2，氮元素失電子6xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，亞鐵離子被氧化失電子物質(zhì)的量2ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，即生成二氧化硫物質(zhì)的量為zmol，得到電子為2Zmol，電子守恒得到：6x+2y=2z，則x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為3x+y=z；（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式為2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。

（1）寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。

（2）寫(xiě)出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。

（3）寫(xiě)出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a中含有2個(gè)手性碳原子(手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子)

B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面

D. a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566 kJ/mol

S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296 kJ/mol

一定條件下，可以通過(guò)CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無(wú)毒的氣體，實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

(2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 在1 L 的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，壓強(qiáng)為p0 ，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①反應(yīng)進(jìn)行到4 min 時(shí)，v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________mol·L－1·min－1。

②CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_______________，該溫度下Kp為__________(用含有p0的式子表示)。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1

C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

④500℃、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器甲

容器乙

反應(yīng)物起始投入量

1 mol CO2，3 mol H2

0.5 mol CO2，1 mol H2

1 mol CH3OH，1 mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L－1

C1

C2

則乙容器中反應(yīng)起始向________方向進(jìn)行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)乙偶姻存在于啤酒中，是酒類調(diào)香中一個(gè)極其重要的品種，某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下探究。

步驟一：將乙偶姻蒸氣通過(guò)熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水，再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收，如圖1。2.64 g乙偶姻的蒸氣氧化產(chǎn)生5.28 g二氧化碳和2.16 g水。

步驟二：升溫使乙偶姻汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的44倍

步驟三：用核磁共振儀測(cè)出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖2，圖中4個(gè)峰的面積比為1∶3∶1∶3。

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得乙偶姻分子的紅外光譜如圖3。

（1）圖1裝置中兩支U型管不能互換的理由是__________________________．

（2）乙偶姻的摩爾質(zhì)量為____________。

（3）乙偶姻的分子式為____________________。

（4）乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)

C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

填寫(xiě)下列空白：

(1)A的儀器名稱是____。

(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象____。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。

(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。

(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物分子式為RnH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，25℃時(shí)，a g晶體溶于b g水中即飽和，形成V ml密度為ρ g/cm3的溶液，下列不正確的是 （ ）

A. 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B. 25℃,R的溶解度為g

C. 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D. 飽和溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）元素⑦與⑧的原子半徑大小關(guān)系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是______ (填元素名稱）。

（4）元素①的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案