寫出下列反應的離子方程式
（1）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合______
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合______
（2）碳酸鈣與稀鹽酸混合______
（2）氧化銅與稀鹽酸混合______．
（1）氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案為：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（4）氧化銅與稀鹽酸反應的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫不正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-?BaSO4↓+H2O
B．Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2：ClO-+H2O+CO2?HCO3-+HClO
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-?3Cu2++2NO↑+4H2O
D．將AlCl3溶液滴入氨水中：3NH3?H2O+Al3+?Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸鎂與稀硫酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硝酸銀溶液與食鹽水的反應：Ag++Cl-═AgCl↓
C．鋅與鹽酸的反應：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
△
.
Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中不正確的是（　　）
A．鐵片放入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
C．硫酸鋁溶液跟氨水反應：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀醋酸與氫氧化鉀溶液反應H++OH-=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D．過量二氧化碳與石灰水反應CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應是（　　）
A．氨水和硫酸混合B．NaOH溶液和鹽酸混合
C．Cu（OH）2和稀H2SO4反應D．CO2通入石灰水中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（　　）
選項離子方程式評價
A將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2		正確；Cl2過量，可將
Fe2+、I-均氧化
BMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O		正確；酸式鹽與堿反應
生成正鹽和水
C過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-		正確；說明酸性：
H2SO3強于HClO
D1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶
液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O		正確：[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物
質(zhì)的量之比為2：3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+
B．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－
C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D．能使苯酚變紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32－、SO32—、SO42—。某該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。
下列說法正確的是                                                                 (    )
A．氣體甲可能為CO2或者SO2
B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
C．該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2—
D．只根據(jù)實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無法確定

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