下圖為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖

（1） （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀。

（2）電解一段時間后電解液中c(Ag+)濃度________（填偏大，偏小或不變）。

（3）若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=___________。

（2）25℃時，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，請回答下列問題：

①HaA是___________（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。

②在加水稀釋HaA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________（填字母）

A．c(HaA) B．c(H+)/c(HaA) C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)

③NanA溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都外國語學(xué)校高一下期末理科化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高

②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱

③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2

④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

⑤還原性：S2﹣＞Se2﹣

⑥酸性：HNO3＞H3PO4．

⑦原子半徑：K＞Cl＞S＞O＞F

A. ①③ B. ②④⑦ C. ③⑥ D. ⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E

B. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故

C. 由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數(shù)比為1:1

D. 由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA，

D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖，則下列說法正確的是

A. 若b的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學(xué)式為aH3

B. 若a的核電荷數(shù)為z，則b的核電荷數(shù)一定為z+8

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：b>c

D. a與b之間容易形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是

A．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火

B．金屬鈉在高溫下能將TaCl4中的鈦置換出來

C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火

D．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

【加試題】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請回答下列問題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 （選填下列字母編號）。

A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。

（3）已知：25℃、101kPa時，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ??ΔH = -520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ?ΔH = -297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ?ΔH = -1065kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是 。

（4）MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是 。

（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將5 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為3 %的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終每得到MnO2的質(zhì)量1 kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2 kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆哈密二中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)） （ ）

A．苯（苯酚）：加濃溴水，過濾

B．淀粉溶液（NaCl）：半透膜，滲析

C．溴乙烷（乙醇）：加蒸餾水，分液

D．乙酸乙酯（乙醇）：加飽和碳酸鈉溶液，分液

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