【題目】實驗室用單質(zhì)A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示,已知D為強酸,請回答下列問題。
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是________;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。
①A的化學式是____________;C的化學式是____________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,反應的化學方程式是_________________________。
【答案】H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu+4HNO3(濃)2NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2
【解析】
(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體,則B應為SO2,則A為S單質(zhì),C為SO3,D為H2SO4;
(2)C是紅棕色氣體,應為NO2,則A應為N2,B為NO,C為NO2,D為HNO3。
根據(jù)上述分析可知,
(1)①A為S單質(zhì),則D為H2SO4;
②在工業(yè)生產(chǎn)中SO2氣體的大量排放會造成酸雨,因此被雨水吸收后會形成酸雨而污染環(huán)境;
(2)根據(jù)上述分析可知,
①A應為N2,C為NO2;
②濃硝酸與Cu可以反應生成NO2、水和硝酸銅,方程式為Cu+4HNO3(濃)2NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2。
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【題目】對于0.1 mol/L Na2SO3溶液,下列敘述正確的是
A. c(Na+) : c(SO32―) < 2 : 1
B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3)
C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32―) + 2 c(HSO3―) + c(OH―)
D. 加入少量NaOH固體,c(SO32―) 與c(Na+) 均增大
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【題目】在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是( )
A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.反應達平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答:
(1)A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液,用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因:___,在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。
(2)B為0.1molL-1NaHCO3溶液,實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:__(用離子方程式和必要的文字說明)。
(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入__,目的是___;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為___。
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【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中,恰好完全反應(假設反應中還原產(chǎn)物只有NO),向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液,測得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等,則下列有關敘述不正確的是
A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)
C. 反應過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分數(shù)約為58.6%
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【題目】下列電子式書寫正確的是( )
①氧原子②過氧根離子③氫氧根離子④鈉離子[Na]+⑤氫離子H+⑥銨根離子⑦鋁原子⑧溴離子
A.①②③⑥⑦B.①③⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧
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【題目】(1)常溫常壓下,l mol乙醇完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水時,放出1367kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式________________________。
(2)在一定條件下,向密閉容器中充入一定量的NO2氣體,發(fā)生如下的反應: △H<0,達到平衡后,欲使混合氣體顏色加深,可采取的措施是____________(填字母代號)
A.加熱 B.壓縮容器體積 C.加催化劑
(3)寫出可逆反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。
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【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應制得)可用于消毒和漂白,下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | 混合后溶液的pH=9.9,短時間內(nèi)未褪色,一段時間后藍色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0,藍色迅速褪去,無氣體產(chǎn)生。 | 混合后溶液pH=3.2,藍色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。 |
A.對比實驗①和②,②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO+H+═HClO
B.實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O
C.對比實驗②和③,溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用
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【題目】某班在實驗室進行制取乙酸乙酯并對其性質(zhì)進行探究的分組實驗,主要步驟如下:
I.為探究乙酸乙酯的水解反應,某組同學取大小相同的3支試管,分別加入以下溶液,充分振蕩,放在同一水浴加熱相同時間,觀察到如下現(xiàn)象。
(1)設計實驗①和②,是為了探究___對乙酸乙酯的水解的影響。
(2)試管③中反應的化學方程式是__。
Ⅱ.某組同學為驗證醋酸、碳酸與苯酚三者酸性的強弱,經(jīng)過慎重考慮,設計如下實驗裝置。已知A中裝有醋酸,D中裝有苯酚鈉,請回答問題:
(1)C所盛放的藥品是___,裝置C的作用___。
(2)試描述能證明三種酸的酸性強弱的實驗現(xiàn)象___。
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