【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答下列問題
（1）a電極為極，b電極為極
（2）寫出該電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：正極：

【答案】
（1）負(fù)；正
（2）酸性環(huán)境下：2H2﹣4e﹣=4H+；堿性環(huán)境：2H2﹣4e﹣+4OH=4H2O；堿性環(huán)境下：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 酸性環(huán)境下：O2+4H++4e﹣=2H2O
【解析】解：（1）燃料電池中，通入燃料氫氣的電極a是負(fù)極，所以a電極是負(fù)極，b是正極，所以答案是：負(fù)；正；（2）a電極為負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，酸性環(huán)境下，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2﹣4e﹣=4H+；b電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O，堿性環(huán)境下，負(fù)極上：2H2﹣4e﹣+4OH=4H2O；正極上：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：酸性環(huán)境下：2H2﹣4e﹣=4H+；堿性環(huán)境：2H2﹣4e﹣+4OH=4H2O；正極上：堿性環(huán)境下：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 酸性環(huán)境下：O2+4H++4e﹣=2H2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于有機(jī)物，又是電解質(zhì)的是（ ）

A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.純堿

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【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）
A.NaHSO4溶于水：NaHSO4Na++H++SO42﹣
B.次氯酸電離：HClO═ClO﹣+H+
C.HF溶于水：HF+H2OH3O++F﹣
D.NH4Cl溶于水：NH4++H2ONH3H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖，回答下列問題：

（1）ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全．寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 ．
（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 ．
①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是（填序號）．
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有（填序號）．
A．尾氣吸收時充分?jǐn)嚢栉找築．適當(dāng)加快尾氣的通入速率C．將溫度控制在20℃以下D．加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2﹣和H+合為HClO2 ， HClO2
是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學(xué)方程式： ．
（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2 ， 在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（ ）
A.vA=vB
B.vA=2vC
C.3vB=vC
D.vB=3vD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫、耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。它屬于（ ）

A.原子晶體B.離子晶體

C.分子晶體D.金屬晶體

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【題目】常溫條件下能溶于濃HNO3的金屬是

A.AlB.FeC.CuD.Pt

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【題目】進(jìn)行過濾操作時應(yīng)選用的一組儀器及用品是

A．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺

B．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙

D．燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣26.5kJmol﹣1 ，
測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：

（1）V=L．
（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是S，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=mol/（Ls）．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，（填“吸收”或“放出”）的熱量為kJ．
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是（填序號）．①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化 ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化．

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