下列有機物結構中，核磁共振氫譜不可能只有一個峰值的是（　　）
A、C3H4
B、C3H6
C、C3H8
D、C5H12
考點：常見有機化合物的結構
專題：有機化學基礎
分析：核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子，有機物中只有一個吸收峰，說明分子中只有一種H原子．
解答： 解：A．C3H4為丙炔，分子中有2種氫原子，核磁共振氫譜有2個峰，故A正確；
B．C3H6可能為環(huán)丙烷，分子中有1種氫原子，核磁共振氫譜有1個峰，故B錯誤；
C．丙烷分子中有2種氫原子，核磁共振氫譜有2個峰，故C正確；
D．新戊烷分子中有1種氫原子，核磁共振氫譜有1個峰，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關系，題目難度不大，核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成（Fe，Mn）WO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物．回答：
（1）堿熔時，鎢酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應反應的化學方程式
 
．
（2）操作2的名稱是
 
，實驗室中證明沉淀B是否洗凈的方法是
 
；實驗室中焙燒需要的主要儀器有
 
；
（3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式；
 
；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因為
 
．
（4）某種藍色氧化鎢的化學式可以表示為WO2.8，一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．則藍色氧化鎢中這五價鎢與六價鎢的原子數(shù)目之比為
 
：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A、任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
B、金屬鍵越強，則該金屬的金屬性越強
C、金屬鎢的熔點高于金屬鈉，是因為鎢的金屬鍵更強
D、金屬導電的過程實質(zhì)上就是金屬鍵被破壞的過程，不能用“電子氣理論”來解釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、淀粉B、葡萄糖C、油脂D、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

有碳、氫、氧三種元素組成的有機物，每個分子有12個原子組成，各原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和為34，完全燃燒2mol該物質(zhì)生成二氧化碳和水時，需要氧氣9mol，則該有機物可能的結構簡式種類為（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（　�。�
A、濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B、V=224
C、樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g
D、樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鋁及其化合物與過量的強堿溶液反應的說法中，正確的是（　�。�
A、都有水生成
B、都有氫氣生成
C、反應后鋁元素主要以AlO2-形式存在
D、反應后鋁元素主要以Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學與生產(chǎn)生活密切相關．請運用相關知識回答下列問題：
（1）如圖1為某同學設計的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器．
若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，
則電源的a電極名稱為
 
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），
裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為：
 
．
（2）該消毒液還具有的化學性質(zhì)是
 
（填序號）．
A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性E．弱酸性
（3）設計方案，對該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理實施探究．
①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預期的實驗現(xiàn)象是
 
．
②為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，現(xiàn)設計了如圖2實驗裝置，請寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式，正確的是（　�。�
A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出的熱量為 19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ?mol-1（反應熱）
D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反應熱）

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