下列離子方程式正確的是


  1. A.
    大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
  2. B.
    NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
  3. C.
    濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+數(shù)學(xué)公式Fe3++3NO2↑+3H2O
  4. D.
    用銅為電極電解稀硫酸溶液:2H2O數(shù)學(xué)公式2H2↑+O2
A
分析:A.反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳;
B.漏寫銨根離子與堿的反應(yīng);
C.反應(yīng)生成硝酸亞鐵;
D.陽(yáng)極Cu失去電子.
解答:A.大理石溶于醋酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故A正確;
B.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3.H2O,故B錯(cuò)誤;
C.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱的離子反應(yīng)為Fe+2NO3-+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.用銅為電極電解稀硫酸溶液的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2↑+Cu2+,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,涉及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解等,題目綜合性較強(qiáng),題目難度中等,注意選項(xiàng)C中鐵粉過(guò)量生成亞鐵離子.
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