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X、Z、Y、W 均為四種金屬， 根據(jù)下列事實：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的原電池，電極反應為W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為              (   )

A．X﹥Z﹥Y﹥W                           B．Z﹥W﹥X﹥Y

C．Z﹥Y﹥X﹥W                           D．Z﹥X﹥Y﹥W

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)同一化學反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據(jù)此分析X、Y、Z、W的還原性強弱。

①X+Y2+=X2++Y，X作還原劑，Y是還原產物，所以X的還原性大于Y的還原性；

②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能與冷水反應作還原劑，所以Z的還原性最強；z作還原劑，氫氣是還原產物，所以Z的還原性大于氫氣的還原性；

③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的還原性大于X的還原性；

④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，Y是還原劑，W是還原產物，所以Y的還原性大于W的還原性；

所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為Z＞X＞Y＞W。

故選D。

考點：氧化性、還原性強弱的比較

點評：本題考查了還原性強弱的比較，難度不大，明確同一化學反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。

 

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（　�。�
A、五種元素均能形成不同種同素異形體B、X和Y、W分別可以形成XY2、XW2化合物C、氫化物穩(wěn)定性由強到弱的是：Q、W、Z、XD、W形成簡單陰離子半徑小于Q形成簡單陰離子半徑

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X、Z、Y、W 均為四種金屬， 根據(jù)下列事實：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的原電池，電極反應為W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為              (   )

A．X﹥Z﹥Y﹥WB．Z﹥W﹥X﹥Y
C．Z﹥Y﹥X﹥WD．Z﹥X﹥Y﹥W

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A．Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結構

B．X2Y屬于共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C．X、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強的氧化性

D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復分解反應

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Z、Y、W 均為四種金屬， 根據(jù)下列事實：

①X+Y2+=X2++Y;                      ②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;

③Z2+的氧化性比X2+弱；      ④由Y、W電極組成的原電池，電極反應為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,

可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為             


  1. A.
    X﹥Z﹥Y﹥W
  2. B.
    Z﹥W﹥X﹥Y
  3. C.
    Z﹥Y﹥X﹥W
  4. D.
    Z﹥X﹥Y﹥W

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