【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.0.1mol/L KI溶液: Na+、K+、ClO-、H+

B.0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1mol/L HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

D.0.1mol/L NAOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

【答案】B

【解析】

A．KI與ClO、H+發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，且ClO-與H+生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，A項錯誤；

B．Cu2+、NH4+、NO3、SO42之間不反應，都不與Fe2(SO4)3反應，在溶液中能夠大量共存，B項正確；

C．HCl、Ba2+都與CO32發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，C項錯誤；

D．Mg2+、HCO3都與NaOH溶液反應，在溶液中不能大量共存，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫常壓下，17gNH3含有的原子數(shù)為4NA

B.1molCnH2n+2含有的共價鍵數(shù)目為3nNA

C.1molCl2與足量鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.標準狀況下，11.2LCCl4中含有的原子數(shù)為2NA

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【題目】已知B→c，補齊下列物質(zhì)間的反應與對應反應類型的連線_____。

A.乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應 a.取代反應

B.從乙烯得到聚乙烯的反應 b.氧化反應

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應 c.加聚反應

D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應 d.加成反應

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【題目】X為某短周期元素，含X的化合物能發(fā)生如下的反應：XO3n—+2X2—+6H+=3X↓+3H2O。請分析以上反應，并回答下列問題：

（1）n=__________，

（2）XO3n—中元素X的化合價為__________，

（3）如果X是短周期元素，請寫出X在元素周期表中的位置：__________。

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【題目】已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1�，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應，其中放熱最少的是(　　)

A.稀鹽酸B.濃硫酸C.稀醋酸D.稀鹽酸和稀醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其元素的有關信息如下表：

元素

元素信息

A

其單質(zhì)是氣體中密度最小的物質(zhì)

B

其簡單陰離子帶兩個單位負電荷，其單質(zhì)是空氣的主要成分之一

C

其陽離子與B的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C、B可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物

D

其氫氧化物和氧化物都具有兩性，且D與C同周期

E

與C同周期，其原子半徑在該周期中最小

試回答下列問題。

（1）寫出A的元素符號：__，B在元素周期表中的位置是__。

（2）C、D、E三種元素的原子半徑大小順序是__（用元素符號表示）。

（3）C、B兩種元素形成的兩種化合物中，陰離子分別是___。

（4）E的最高價含氧酸與D的氧化物反應的化學方程式為__。

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【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.需要加熱的反應均是吸熱反應

B.N2性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時，為防止其氧化，可以用N2作保護氣

C.HCl氣體溶于水的過程中，氯化氫分子內(nèi)的共價鍵被破壞了

D.標準狀況下，11.2LNH3分子中含有的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023

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【題目】下列說法正確的是( )

A.C6H14的同分異構(gòu)體有5種

B.正戊烷和異戊烷屬于同系物

C.CH4的二氯代物有相鄰和相對兩種同分異構(gòu)體

D.光照條件下，1mol甲烷和氯氣完全取代需要2mol氯氣

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【題目】常溫常壓下將一小塊鈉投入到足量的無水乙醇中，以下有關說法正確的是(　　)

A.鈉浮于乙醇表面B.鈉與乙醇劇烈反應且乙醇被點燃

C.鈉沉于底部且反應溫和D.1 mol乙醇消耗6 mol 鈉

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