下列生實(shí)驗(yàn)事實(shí)或結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀

Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小

B

記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

C

Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)

該固體不溶于NH4Cl溶液

D

鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6

將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，弱堿性溶液中OH- 氧化了Mg

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為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入一種試劑，該試劑是

A．氫氧化鈉 B．硫酸 C．氧化銅 D．氨水

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溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是

A. Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D. Mg2+、Na+ 、Cl－、CO32－

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常溫下某溶液中，由水電離出的[H+]為1×10—12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是

A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、S2—、CO32—

C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32—

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在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4

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把3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2。請(qǐng)計(jì)算：

（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量；（2）該合金中鎂的質(zhì)量；（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是：

A．熔成小球并在液面上游動(dòng) B.有氣體生成

C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁

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關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e﹣═H2↑

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下列電離方程式正確的是（ ）

A．H2SO4 2H+ + SO42 － B．BaCl2＝ Ba2+ + 2Cl－

C．NH3 •H2O ＝ NH4+ + OH－ D．Na2CO3 ＝ Na+ + CO32－

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