【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）

A.常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反應：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機層呈橙色

【答案】C

【解析】

A. Fe3+只存在于強酸性溶液中，在中性溶液中Fe3+已沉淀完全，A項錯誤；

B. 依據(jù)還原性強弱，I-優(yōu)先反應，其次才是Fe2+。依據(jù)離子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-，溶液中0.8molI-完全反應需消耗0.4molCl2，而現(xiàn)在只通入0.3mol，所以Fe2+沒有參與反應，離子反應方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，B項錯誤；

C. 從題給信息可知次氯酸的酸性大于HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，注意不能生成CO32-，因為HClO能與CO32-繼續(xù)反應生成HCO3-，C項正確；

D. 氯氣先與Fe2+反應，再與Br-反應。所以滴加少量的氯水，并不會生成溴單質(zhì)，而是發(fā)生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。

(1)X基態(tài)原子的核外電子排布式為______。

(2)X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol異丙苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。

②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

(3)與Y3分子互為等電子體的陰離子為________。

(4)XZ3易溶于水，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?jù)此可判斷XZ3晶體屬于________(填晶體類型)。

(5)元素Ce與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該化合物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的研究，現(xiàn)已有多種方法。

（方法一）1918年，德國化學家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨（N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0）的方法而榮獲諾貝爾化學獎。

（1）若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應速率為_____mol/(L·min)。

（2）在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____。

a. v(N2)正=3v(H2)逆

b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化

c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

d. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

（3）合成氨反應的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________。

①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

（方法二）1998年，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：

（4）采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達到78％，裝置如下圖：

鈀電極A是電解池的___極(填“陽”或“陰”)，陽極反應式為________。

（方法三）最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應，直接生成氨氣和氧氣：

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ／mol

（5）寫出上述固氮反應的熱化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：

（1）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的離子方程式___。

（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是___、____。

（3）寫出氧化步驟中加入過氧化氫發(fā)生反應的離子方程式______。

（4）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____。

（5）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，則需要加入碳酸鈉固體的物質(zhì)的量最少為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是

A. 過程1是放熱反應

B. 過程2可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C. 氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源

D. 氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A.圖甲中，b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol

B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點的數(shù)值比b點數(shù)值大

C.圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖丁表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列屬于吸熱反應的是________；屬于放熱反應的是________。

①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③酸堿中和 ④二氧化碳和碳高溫反應

(2)熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其與化學性質(zhì)相似。由此可推斷的化學鍵是________（填“離子鍵”或“共價鍵”），其在固態(tài)時屬于________（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇裝置，完成實驗。

①

②

③

④

（1）分離水和植物油，選用___（填序號，下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用___。

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。

（4）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①⑤五種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：

(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.

(2)元素①單質(zhì)的電子式為______.

(3)元素②⑤的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)______,它們的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是______(填化學式).

(4)元素②的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式為______；元素③的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為______.

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