14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O

分析 A．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
B．電荷不守恒；
C．氯化鐵為可溶性電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；
D．二氧化碳足量反應(yīng)生成碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，離子方程式：H++OH-=H2O，故A正確；
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；
D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：CO2+OH-=HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)注意將濃硫酸緩緩地倒入盛有水的容量瓶中
B．將11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C．0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
D．將20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．完成下列各小題：
（1）某溫度下，純水中C（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，則此溶液中的C（OH-）=2×10-7mol•L-1．
若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5.0×10-6 mol•L-1，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=8×10-9mol/L．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全時(shí)，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
（3）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示該鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因?yàn)椋篊O32-+H2O?HCO3-+OH-，用化學(xué)方程式表示石膏能降低其堿性的反應(yīng)原理為：Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B （填寫字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，不能使用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．甲苯和水B．氯乙烷和水C．硝基苯和水D．單質(zhì)溴和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題
（1）上述化學(xué)變化的逆向反應(yīng)是：吸熱 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
其中向正向移動(dòng)的有BCE（選填A(yù)、B、C、D、E）．
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：75%．
（5）若800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共5mol，水蒸氣體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=x．（用含x的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下D、F、K均為無色無刺激氣味的氣體，B是常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒產(chǎn)生的淡黃色的固體．（反應(yīng)中部分生成物質(zhì)己略去）

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2．
（2）實(shí)驗(yàn)室C的保存方法保存在煤油中．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者的n值是不同的．它們都屬于多糖，在性質(zhì)上跟單糖、二糖不同，沒有甜味，都不能（填“能”或“不能”） 發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但稀硫酸的催化作用下，都能發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖．纖維素發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6．

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