Question

【題目】已知甲和乙為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)金屬單質(zhì)，丙和丁為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，A~E為常見(jiàn)化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應(yīng)為黃色。試回答下列問(wèn)題：

（1）A和E的化學(xué)式分別為_____________、____________；

（2）A+B→C+丙的化學(xué)方程式：__________________________________________ ；

（3）D+C→B+E的化學(xué)方程式：__________________________________________ ；

（4）1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能產(chǎn)生丁氣體______L。

Answer 1

【答案】Na2O2 NaAlO2 2 Na2O2+2H2O═4 NaOH +O2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 44.8L

【解析】

A為淡黃色固體，A是過(guò)氧化鈉，金屬甲與氣體單質(zhì)丙反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則甲是金屬鈉、丙是氧氣；常溫下B為液體，B是水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C是氫氧化鈉；丁為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)生成水，丁為氫氣；乙為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)金屬單質(zhì)，能與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，則乙是鋁、E是偏鋁酸鈉；鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，D是氧化鋁。

（1）根據(jù)以上分析，A為淡黃色固體，A是過(guò)氧化鈉，乙為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)金屬單質(zhì)，能與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，則乙是鋁、E是偏鋁酸鈉，所以A和E的化學(xué)式分別為Na2O2 、NaAlO2；（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式是2 Na2O2+2H2O═4 NaOH +O2↑；（3）氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（4）) 1mol鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氫氣和1mol NaOH， 鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是 ，1mol鋁和1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成1.5mol氫氣，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 44.8L L。